硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫32%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)120kg純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
 
m3．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×FeS2中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫鐵礦樣品中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)方程式計算生成二氧化硫的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算其體積．
解答： 解：（1）FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×FeS2中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫鐵礦樣品中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
32%
64
120
=60%，故答案為：60%；
（2）設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為m，則：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2           
4×120            8×64
120kg              m
m=
120kg×8×64
4×120
=128kg
故二氧化硫的物質(zhì)的量=
128×1000g
64g/mol
=2000mol，標(biāo)況下二氧化硫的體積=2000mol×22.4L/mol=44.8×1000L=44.8m3，
故答案為：44.8．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解（1）中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對物質(zhì)的認(rèn)識或判斷全部正確的一項是（　�。�
物質(zhì)類別化學(xué)鍵類型水溶液是否導(dǎo)電熔融態(tài)是否導(dǎo)電是否為電解質(zhì)
ANaOH強(qiáng)堿離子鍵導(dǎo)電導(dǎo)電是
BHCl共價化合物非極性鍵導(dǎo)電導(dǎo)電是
CNa2S離子化合物離子鍵和非極性鍵導(dǎo)電導(dǎo)電是
DCO2氧化物共價鍵導(dǎo)電不導(dǎo)電是
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、沸點高低：HF＞HCl＞HBr＞HI
B、半徑大�。篎-＞Cl-＞Br-＞I-
C、還原性大�。篖i＜Na＜K＜Rb
D、質(zhì)子數(shù)多少：1H＞2H＞3H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、CH4+2O2
 點燃 
.
 
 CO2+2H2O
D、Cl2+2KBr═Br2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是17g，該氣體可能是（　�。�
A、O2
B、N2
C、H2S
D、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式
 
．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=
 
（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是
 
．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應(yīng)
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+．常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨原料可以由天然氣制取．其主要反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2
 
mol（計算結(jié)果保留整數(shù)）．
（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）設(shè)CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)．1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g．
（1）尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為多少g？
（2）生成的Na2CO3質(zhì)量為多少g？
（3）當(dāng)b為多少g時，表明NaHCO3完全分解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B?乙+�。ㄎ磁淦剑�，達(dá)平衡后再加少量B，則平衡
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH-）大小順序是（用A、B、D表示）
 
．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為
 
．在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是
 
mL．

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