Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是

 

．
（5）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子；
（2）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，K最容易失去電子，上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；K；
（2）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Ar；；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故答案為：K＞Si＞Cl＞F；
（5）S、Se同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故H₂SO₄的酸性較強(qiáng)，故答案為：H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意掌握微粒半徑及金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較．