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科目： 來源： 題型：

生活處處有化學(xué)，下列相關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B、人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，因此鈣元素?cái)z入得越多越好
C、自行車支架上刷上油漆既美觀又能防止鋼鐵生銹
D、人可以食用含黃曲霉素的變質(zhì)食物

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科目： 來源： 題型：

2011年3月11日下午1點(diǎn)46分，日本發(fā)生了大海嘯．為確保大災(zāi)之后無大疫，日本防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中ClO2是殺菌效率高的殺毒劑，具有強(qiáng)氧化性．工業(yè)上制備ClO2化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑
B、有反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性
C、該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化
D、1mol NaClO3參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目： 來源： 題型：

下列金屬中，在冷的濃硝酸中最難溶解的是（　　）
A、銅B、銀C、鋁D、鎂

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科目： 來源： 題型：

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
 
．
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是
 
．

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科目： 來源： 題型：

3.01×1023個(gè)氨分子含
 
mol NH3分子，
 
mol H原子，
 
摩爾質(zhì)子，
 
個(gè)電子．

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如圖，曲線表示在800℃時(shí)，和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4分鐘時(shí)的變化圖象，試回答：
（1）該反的反應(yīng)物是
 
．
（2）4分鐘時(shí)，C的濃度是B的
 
倍．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）反應(yīng)開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應(yīng)的平均速率為
 
．

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科目： 來源： 題型：

金屬氫化物-鎳（MH-Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH 
放電
充電
M+Ni（OH）2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．
（1）寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)
 

（2）充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為
 

鎳氫電池正極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）xKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?div id="su4w2ey" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，后析出的沉淀為Ⅲ為
 
（填化學(xué)式），則pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學(xué)方程式是
 
．
（5）④中陽極的電極反應(yīng)為
 
，驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的試劑為
 
．
（6）試寫出⑥的離子方程式
 
．

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下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)知識，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填序號） ①單質(zhì)    ②元素，其中碘元素的化合價(jià)為
 
價(jià)．若身體缺乏碘元素易患
 
．
（2）加碘鹽的食用方法中說明，烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽的原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）某溫度下體積為100L的氨合成塔中（已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)），測得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0h～2h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
．請用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
時(shí)間/h0123456
N21.5001.4001.200aa0.900
H24.5004.2003.600bb2.7002.100
NH300.2000.600cc0.2000.600
（2）反應(yīng)在4h～5h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是
 
（選填A(yù)～F，下同）表中5h～6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
．
A．移走了氨氣              B．降低溫度             C．加壓
D．增加氫氣濃度            E．升高溫度             F．增加氮?dú)鉂舛龋?/div>

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科目： 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號）．
a、0.20mol?L-1    b、0.12mol?L-1
c、0.10mol?L-1    d、0.08mol?L-1
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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