Question

金屬氫化物-鎳（MH-Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH 

放電

充電

M+Ni（OH）₂，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金．電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．
（1）寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)

 

（2）充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為

 

鎳氫電池正極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺

②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）x	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?div id="tqjcv5i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，后析出的沉淀為Ⅲ為

 

（填化學(xué)式），則pH₁

 

 pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，則③的化學(xué)方程式是

 

．
（5）④中陽極的電極反應(yīng)為

 

，驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的試劑為

 

．
（6）試寫出⑥的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,電化學(xué)專題

分析：（1）放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）充電時(shí)Ni（OH）₂在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）廢舊鎳電池電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成的，根據(jù)流程圖，加入鹽酸，其中碳粉不反應(yīng)得到殘?jiān)�．得到溶液A的推斷，利用題中給的信息，NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺，推知A中含有被鹽酸溶解生成的Ni²⁺、Fe³⁺、AI³⁺三種離子；
由題給條件，根據(jù)PH可以確定開始析出沉淀和全部沉淀的PH范圍，先析出沉淀Ⅱ是Fe（OH）₃，沉淀PH范圍是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al（OH）₃，沉淀PH的范圍3.43～4.19，所以PH₁＜PH₂；
（4）流程中得到的B溶液中主要是Ni²⁺，加入Na₂C₂O₄溶液，生成了沉淀Ⅰ和D，已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，所以生成的沉淀Ⅰ為NiC₂O₄?2H₂O；
（5）由流程圖和以上分析可知，D溶液主要是氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液在陽極得到氯氣，氯氣具有氧化性，驗(yàn)證氯氣的試劑應(yīng)是淀粉碘化鉀溶液，遇氯氣變藍(lán)；
（6）在B溶液中加入Na₂C₂O₄溶液生成了沉淀ⅠNiC₂O₄.2H₂O，沉淀中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)Ni（OH）₂開始沉淀到全部沉淀的PH范圍為7.60～9.75，加入過量氫氧化鈉溶液能使沉淀NiC₂O₄.2H₂O轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，所以C為沉淀Ni（OH）₂；根據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，Ni（OH）₂和氯氣能生成Ni（OH）₃，結(jié)合原子守恒寫成離子方程式．

解答： 解：（1）放電時(shí)是原電池、充電時(shí)是電解池，蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上MH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MH+OH^--e^-═M+H₂O，
故答案為：MH+OH^--e^-═M+H₂O；
（2）充電時(shí)Ni（OH）₂在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O；
故答案為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O；
（3）根據(jù)金屬氫氧化物的K_ap及沉淀析出的理論pH，結(jié)合流程圖可知，先沉淀的是三價(jià)鐵離子，隨后沉淀的是三價(jià)鋁離子，則先析出沉淀Ⅱ是Fe（OH）₃，沉淀PH范圍是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al（OH）₃，沉淀PH的范圍3.43～4.19，所以PH₁＜PH₂；，
故答案為：Fe（OH）₃；Al（OH）₃；＜；
（4）由溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O和流程中的變化可知沉淀為溶解度小的NiC₂O₄?2H₂O，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出化學(xué)方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O=NiC₂O₄.2H₂O↓+2NaCl，
故答案為：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O=NiC₂O₄.2H₂O↓+2NaCl；
（5）由流程圖和以上分析可知，D溶液主要是氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液在陽極得到氯氣，則陽極反應(yīng)式為：2Cl^-2e^-=Cl₂↑；氯氣具有氧化性，驗(yàn)證氯氣的試劑應(yīng)是淀粉碘化鉀溶液，遇氯氣變藍(lán)，
故答案：2Cl^-2e^-=Cl₂↑；淀粉碘化鉀溶液；
（6）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和Ni²⁺沉淀的PH推知，加入氫氧化鈉的主要目的是把NiC₂O₄.2H₂O沉淀轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂沉淀，為了使沉淀完全轉(zhuǎn)化，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，根據(jù)鎳元素化合價(jià)變化，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出離子方程2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂=2Ni（OH）₃+2Cl^-，
故答案：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂=2Ni（OH）₃+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用、金屬回收的基本方法、難溶電解質(zhì)的溶解與沉淀應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化的條件，鋁、鐵、鎳元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，離子的沉淀PH范圍，物質(zhì)的分離、提純的方法，實(shí)驗(yàn)基本操作等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度較大．