某工廠廢氣中含有SO₂，可將SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄而除去．其過(guò)程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O₂的體積分?jǐn)?shù)為10%（這時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.2%），并在400℃時(shí)以5m³/h的速率通過(guò)V₂ O₅觸媒層，然后與流量為25L/h的NH₃混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速?gòu)?00℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．回答下列問(wèn)題．
（1）使廢氣中SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為1：50，主要原因是．
（2）反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用的生產(chǎn)條件是，選擇該條件的主要原因是．
（3）有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃．”你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎？（填“可信”或“不可信”），其理由是
（4）合成氨時(shí)，原料N₂不能用空氣代替，主要原因是．

芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景．合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C-）為基本原料，經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為．
（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶刑中，形成的分散系為．
（3）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物．假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中原料無(wú)損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂=CH-）為起始物質(zhì)，通過(guò)加成、消去反應(yīng)制得．寫(xiě)出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式（所需的無(wú)機(jī)試劑自選）

某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
（2）濃H₂SO₄的作用是，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施．

北京奧運(yùn)會(huì)的金牌背面鑲嵌著白玉，白玉的化學(xué)式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．過(guò)濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算確定白玉的組成化學(xué)式為（用氧化物的形式表示）．

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=b kJ?mol^-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程制備H₂：

回答問(wèn)題：
（1）某溫度（T₁）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＜t₂）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率（增大、減小、不變），H₂O的體積分?jǐn)?shù)（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T₁升至T₂，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為（吸熱、放熱）反應(yīng)．
保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO₂）=．
（2）寫(xiě)出方法B制備氫氣的離子方程式：
（3）膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是．
（4）反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=．

如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)d電極上產(chǎn)生氣泡．

試回答：
（1）a為極（填電極名稱），a極上可觀察到的現(xiàn)象是，c極的電極反應(yīng)式為，
（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了mol氣體，若b極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯紅的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.00mL 0.1mol?L^-1鹽酸中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全．則電解前A燒杯中MNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為．

硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，接觸法制硫酸可以用黃鐵礦或硫?yàn)樵�料．完成下列�?jì)算：
（1）某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃鐵礦煅燒時(shí)FeS₂的利用率為90%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，SO₃吸收為H₂SO₄時(shí)的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS₂的黃鐵礦1 噸，可生產(chǎn)98%的硫酸噸．
（2）某化工廠以硫?yàn)樵�料，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%．若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失．問(wèn)該廠生產(chǎn)100噸 98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣m³．
（3）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．在鈉堿循環(huán)法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO₂制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

忽略溶液體積變化，不考慮其他形態(tài)的含硫化合物，試求（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
①pH=8.2時(shí)溶液中Na₂SO₃ 的物質(zhì)的量濃度？
②該吸收液pH從8.2變化到6.2過(guò)程中吸收的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為多少毫升？
（4）現(xiàn)有只含一種含氧酸根的純凈的固體復(fù)鹽試樣，經(jīng)測(cè)定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素．為進(jìn)一步確定該固體成分，現(xiàn)將9.64g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為0.800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為4.66g．通過(guò)計(jì)算推斷該鹽的化學(xué)式．

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O及少量氧化鐵．利用明礬石制備K₂SO₄的工藝流程如下所示：

（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诜匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

2Al₂O₃+9SO₂↑
（2）步驟②涉及Al₂O₃的離子方程式為．
（3）步驟③調(diào)pH生成Al（OH）₃的離子方程式為；不能用CO₂來(lái)調(diào)pH，理由是．
（4）步驟④的主要操作步驟是、過(guò)濾、洗滌和干燥．
（5）爐氣回收可做多種用途，請(qǐng)舉一例：．

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制三氯化鉻的流程如圖1：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈．
（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是．
（3）用如圖2裝置制備CrCl₃時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①；②．
（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr³⁺可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫(xiě)出沉降的離子方程式．

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)．
（1）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能．
NO、NH₃混合氣體→催化反應(yīng)器→檢測(cè)→尾氣處理
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是．
（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是．
②用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=．
（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：．
②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe₂O₃十C

△   .

4FeO十CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為g．