三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制三氯化鉻的流程如圖1：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈
 
．
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是
 
．
（3）用如圖2裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①
 
；②
 
．
（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（NH4）2Cr2O7經(jīng)分解后可得到Cr2O3，經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥后與CCl4在氮氣環(huán)境中反應可生成CrCl3，其中通入氮氣，可趕盡體系中的氧氣，結(jié)合題目要求可解答該題．
解答： 解：（NH4）2Cr2O7經(jīng)分解后可得到Cr2O3，經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥后與CCl4在氮氣環(huán)境中反應可生成CrCl3，其中通入氮氣，可趕盡體系中的氧氣，
（1）因為（NH4）2Cr2O7顯桔紅色，最后一次洗滌的流出液呈無色，說明洗滌干凈，故答案為：最后一次洗滌的流出液呈無色；
（2）因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量，并用溫度計指示溫度，
故答案為：水浴加熱（并用溫度計指示溫度）；
（3）反應中通入氮氣，可將氧氣排除，防止CrCl3被氧化，且在反應后繼續(xù)通入氮氣，可鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應，
故答案為：趕盡體系中的氧氣；鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應；
（4）Cr3+可與石灰乳反應生成Cr（OH）3，反應的離子方程式為2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+，
故答案為：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．
點評：本題考查學生對的實驗方案原理的理解與評價，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度較大，理清實驗原理是關(guān)鍵，是對學生綜合能力想考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL，此時溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、由CH3（CH2）2CH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ?mol-1，可知正丁烷的標準燃燒熱為：-2658 kJ?mol-1
C、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O
與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸濾瓶內(nèi)液面高度將達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液
B、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性
C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中，在牙膏與蒸餾水攪拌、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當產(chǎn)生絳藍色沉淀時，說明牙膏中含有甘油
D、在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：
 
．
（2）圖1中可防止鐵棒被腐蝕裝置是
 
．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動力燃料是科學研究的重要課題．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：
 

（2）科學家正在研究一種汽車燃料電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流．向一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
①若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發(fā)生的反應是
 
，固體電解質(zhì)里的O2-向
 
極（填“正”或“負”）移動，這個電池放電時總的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會的金牌背面鑲嵌著白玉，白玉的化學式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（標準狀況）．通過計算確定白玉的組成化學式為（用氧化物的形式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量（裝置如圖），實驗中測得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對原子質(zhì)量為16．請回答：
（1）m g應為
 
極的質(zhì)量增重（填A或B），電解總反應的離子方程式為
 
；
（2）本實驗（電解CuSO4溶液）中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L（標準狀況），則銅的相對原子質(zhì)量是（用m、V表示）
 
；
②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測定的是（填序號）
 
．
a．A極增加的質(zhì)量    b．整套裝置減少的質(zhì)量
c．電解后溶液的體積 d．電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質(zhì)的量濃度）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：

（1）請配平上述離子方程式；
（2）若該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應的SO2在標準狀況下的體積為
 
．
（3）向KI溶液中通入Cl2，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為：2I -+Cl2=2Cl-+I2；向FeSO4溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為：
 
．
（4）為比較Fe2+與I- 的還原性強弱，現(xiàn)僅提供以下藥品：FeSO4溶液、KI溶液、Cl2的水溶液、淀粉溶液．儀器僅提供試管、膠頭滴管．進行實驗探究：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強于I -；
假設(shè)2：
 
．
②設(shè)計方案：請在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
③若實驗結(jié)果證明I-還原性強于Fe2+，則向含有1mol FeI2的水溶液中通入1.5mol Cl2充分反應，反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）烷烴的物理性質(zhì)：烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化．如常溫下其狀態(tài)由
 
變到
 
又變到
 
沸點逐漸
 
相對密度
 
．
（2）烷烴的化學性質(zhì)：通常
 
，空氣中能
 
，產(chǎn)物是
 
和
 
；光照下能與
 
反應．

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