（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為．

（2）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5（乙醚）
沸點(diǎn)/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

①CH₃CH₂OH+HOCH₂CH₃

濃H2SO4

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH
（1）在燒瓶中除了加入過量的乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是；反應(yīng)中加入過量的乙醇，其目的是．
（2）現(xiàn)對(duì)錐形瓶中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①向錐形瓶中加入飽和Na₂CO₃溶液，將混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到純凈的乙酸乙酯．
A．氫氧化鈉           B．堿石灰           C．無水硫酸鈉       D．生石灰
③粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，圖2裝置中溫度計(jì)位置正確的是．

（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL^-3，若在燒瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的質(zhì)量為3.08g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為%．

（1）反應(yīng)A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應(yīng)時(shí)間，溫度（T）之間的關(guān)系如圖所示（B、C均為無色物質(zhì)）：
①該反應(yīng)是熱反應(yīng)；
②若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率，混合氣體的顏色．
（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向移動(dòng)，OH^-的濃度，NH₄⁺的濃度．
②向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象．

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT：；
（2）丙烯→聚丙烯：；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：；
（4）乙醛被銀氨溶液氧化．

莫沙朵林F是一種鎮(zhèn)痛藥，合成路線如下：

（1）化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱為：；1molC完全燃燒消耗molO₂；
（2）A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
①核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）已知C+X→D為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（5）類比反應(yīng)B→C，反應(yīng)+→G（抗病毒藥阿昔洛韋中間體），G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3-4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是（填序號(hào)）．
A．銅粉   B．氨水   C．氫氧化銅   D．堿式碳酸銅
（3）向含F(xiàn)e²⁺的酸性廢水中加入K₂Cr₂O₇溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）將20mL Al₂（SO₄）₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1．將0.3mol的銅與之加熱充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為．

海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖．
①磷原子的雜化類型為．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為．

（Ⅰ）近年來我國(guó)對(duì)碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄（�。�

△

CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□□試回答下列問題：
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)若生成11g CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)，鋅為極，電極反應(yīng)式為，銅為極，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)導(dǎo)線通過電子3.01×10²³個(gè)，則鋅片質(zhì)量減少g，銅片析出氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某原電池的總反應(yīng)式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，試在下面畫出草圖．

（3）將等物質(zhì)的量氫氣和碘蒸氣充入密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂+I₂≒2HI，反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)測(cè)得HI的反應(yīng)速率為0.1mol/L．min，碘蒸氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣的反應(yīng)速率為mol/L．min，碘蒸氣的起始濃度為mol/L．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是．
（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）．
（4）F含有的化學(xué)鍵類型是和，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為．