海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖．
①磷原子的雜化類型為
 
．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物
分析：①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，
②由給出的多聚磷酸根結(jié)構(gòu)式知，含有n個(gè)多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了（n-1）氧原子，從而確定分子式．
解答： 解：①磷原子形成了四個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，故呈sp3雜化；
故答案為：sp3；
②由給出的多聚磷酸根結(jié)構(gòu)式知，含有n個(gè)多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了（n-1）氧原子，所帶電荷為-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合價(jià)規(guī)則知磷酸鈉的組成為Nan+1PnO3n+1；
故答案為：sp3；Nan+1PnO3n+1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了雜化方式的判斷、化學(xué)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生分析、解決問題的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?3N
B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、F-、NO2-
B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素．請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是
 
．
a．離子半徑A＜B        b．電負(fù)性A＜B
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)A＞B      d．A、B的單質(zhì)均能與某些氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
e．A的氧化物具有兩性   f．A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為
 
．Cn-比D2+少1個(gè)電子層．二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），晶體中一個(gè)D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有
 
個(gè)．
（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙醇分子中E原子的雜化方式是
 
．E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．已知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對(duì)角線的
1
4
或
3
4
處，E-E鍵長為a pm，則E晶體的密度為
 
g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中，F(xiàn)原子的價(jià)電子排布圖為
 
；FO33-離子的空間構(gòu)型為
 
；二者的第一電離能是F
 
Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
沸點(diǎn)/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
①CH3CH2OH+HOCH2CH3
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
（1）在燒瓶中除了加入過量的乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
 
；反應(yīng)中加入過量的乙醇，其目的是
 
．
（2）現(xiàn)對(duì)錐形瓶中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①向錐形瓶中加入飽和Na2CO3溶液，將混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去
 
；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）
 
；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到純凈的乙酸乙酯．
A．氫氧化鈉           B．堿石灰           C．無水硫酸鈉       D．生石灰
③粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，圖2裝置中溫度計(jì)位置正確的是
 
．

（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL-3，若在燒瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的質(zhì)量為3.08g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有
 
（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為
 
．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為
 
．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是
 
 （填化學(xué)式）．
（5）步驟④的操作是
 
、
 
．
（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
 

A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．

（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是指
 
，而水的軟化是指
 
．
（3）目前，國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，右圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①陽離子交換膜（只允許陽離子通過）是
 
（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
．
（4）海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是
 
（填序號(hào)）．
（5）海水電解質(zhì)制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖：
①第（1）個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是
 
．
②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出
 
，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A、在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B、在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C、恒溫、恒容條件下，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，不能確定可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡
D、上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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