實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，可用來(lái)檢驗(yàn)氨氣，現(xiàn)要制得2.24L（標(biāo)況）氨氣，理論上需要氯化銨固體g．（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14  H-1Cl-35.5）

農(nóng)村有句諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣�合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再�?jīng)過(guò)各種復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽．
（1）寫成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
②
③
（2）以上哪個(gè)反應(yīng)屬于氮的固定？（填編號(hào)），請(qǐng)寫出工業(yè)固氮的化學(xué)方程式．

（1）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ mg，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．（用含有m、V的式子表示）
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
A.

1000Vd

36.5V+22400

B.

Vd

36.5V+22400

C.

1000Vd

36.5V+22.4

D.

36.5V

22.4(V+1)d

（3）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是．

氯元素能形成多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“反應(yīng)2”的氧化劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是．
（4）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI    
Ⅱ．2HI═H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是（填編號(hào)）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行；   b．反應(yīng)I中SO₂的還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O；    d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生2mol H₂
（2）下列可以證明2HI═H₂+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
a．一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂
b．HI的體積分?jǐn)?shù)與I₂ 的體積分?jǐn)?shù)相等
c．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I₂）=．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，為了減緩反應(yīng)的速率，向稀硫酸中加入了少量CH₃COONa固體，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH₃COONa囤體對(duì)制取H₂的量影響（填“有”或“無(wú)”）．
（5）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572KJ?mol^-1 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．

（1）原電池是一種將能轉(zhuǎn)化為能的裝置．如圖所示的原電池裝置中，當(dāng)開(kāi)關(guān)K₁閉合后，能夠觀察到的現(xiàn)象是；Cu片發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該電極反應(yīng)式是．
（2）利用反應(yīng)：Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極材料和電子流向．
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為．
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正極的反應(yīng)式：；電池反應(yīng)的總方程式為：．

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（　　）

下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（　�。�