實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，可用
 
來檢驗(yàn)氨氣，現(xiàn)要制得2.24L（標(biāo)況）氨氣，理論上需要氯化銨固體
 
g．（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14  H-1Cl-35.5）
考點(diǎn)：銨鹽,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題,氮族元素
分析：氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；氨氣水溶液呈堿性；依據(jù)Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O計(jì)算現(xiàn)要制得2.24L（標(biāo)況）氨氣，理論上需要氯化銨固體的質(zhì)量．
解答： 解：氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
氨氣水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；
依據(jù)方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
           107g           44.8L
            m             2.24L
解得m=5.35g；
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；5.35．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備和相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，熟悉實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）
A、1 mol 金屬鈉含有的電子數(shù)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯所含的分子數(shù)
C、0.012 kg 12C所含的原子數(shù)
D、1 L 1 mol?L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況．達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．下列說法中正確的是（　　）
A、Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）?3Y（g）+Z（g）
C、0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D、若t1=1min，則v（Y ）=0.02mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A、將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色
B、甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C、苯能使溴水退色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D、要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池是一種將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的裝置．如圖所示的原電池裝置中，當(dāng)開關(guān)K1閉合后，能夠觀察到的現(xiàn)象是
 
；Cu片發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該電極反應(yīng)式是
 
．
（2）利用反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極材料和電子流向．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為
 
．
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：
 
；電池反應(yīng)的總方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下問題：
（1）惰性電極Ⅰ為電解池的
 
（選填“陰”或“陽”，下同）極．
（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，惰性電極Ⅰ上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
KI-淀粉溶液會(huì)變
 
色．
（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

（4）該電解反應(yīng)方程式為
 

（5）可以將惰性電極Ⅰ換為
 

A．銅棒              B．鐵棒            C．鈉塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列計(jì)算
（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比
 
，分子個(gè)數(shù)比為
 
，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．請(qǐng)回答：
（1）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖所示裝置，U玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，
 
附近溶液變紅（填“石墨”或“鐵”），寫出正極電極反應(yīng)式：
 

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，
 
附近溶液變紅（填“石墨”或“鐵”），寫總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①電解ZW飽和溶液之前需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液   b、Ba（OH）2溶液    c、稀鹽酸．其中合理的加入順序?yàn)?div id="euca8so" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填寫序號(hào)）；加入稀鹽酸后發(fā)生的離子反應(yīng)
 
．
②如果電解容積為10L的ZW飽和溶液（電極材料均為石墨），一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．這時(shí)溶液中ZYX的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變）．
（4）液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)X2Y2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱，已知在此條件下16g肼與足量液態(tài)X2Y2反應(yīng)放出275kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則上述液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=
 
 c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）2min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol?L-1，計(jì)算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是
 
．

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