（1）V mL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+ mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．（用含有m、V的式子表示）
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
A.
1000Vd
36.5V+22400
B.
Vd
36.5V+22400
C.
1000Vd
36.5V+22.4
D.
36.5V
22.4(V+1)d

（3）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，再利用n（Al3+）：n（SO42-）=2：3計(jì)算n（SO42-），根據(jù)c=
n
V
計(jì)算SO42-物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算鹽酸、氯化銅溶液中氯離子物質(zhì)的量，進(jìn)而是氯離子總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算混合后氯離子物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）mg Al3+的物質(zhì)的量=
mg
27g/mol
=
m
27
mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，則n（SO42-）=
m
27
mol×
3
2
=
m
18
mol，故溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為
m
18
mol
V×10-3L
=
500m
9V
mol/L，
故答案為：
500m
9V
mol/L；
（2）HCl的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，HCl的質(zhì)量為
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（
36.5V
22.4
+1000）g，溶液的體積為
(
36.5V
22.4
+1000)g
1000dg/L
=
36.5V+224000
22400d
L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
V
22.4
mol
36.5V+22400
22400d
L
=
1000dV
36.5V+22400
mol/L，
故選：A；
（3）n總（Cl-）=0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，
所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=
0.09mol
0.1L+0.2L
=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，（1）中注意理解化學(xué)式的意義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、放電時(shí)電解液的密度不斷增大
B、放電時(shí)電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2
C、充電時(shí)Pb極與外電源的正極相連
D、充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NA
B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H2、H+、H2互為同位素
B、C60、金剛石、石墨互為同素異形體
C、H2、D2的性質(zhì)完全相同
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（　�。�
A、元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1）
B、元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑
C、由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
D、元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖．請根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？
①與
 
、②與
 
、③與
 
、④與
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43-．
（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式．
（2）將82gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CO和H2可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0． 如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 
（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動       B．在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動       D．在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（2）一定條件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同時(shí)還生成H2O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率
 
，該溫度下的平衡常數(shù)等于
 
．
②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)擴(kuò)大容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請?jiān)趫D2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖象．
（3）有人提出設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷該反應(yīng)能否自發(fā)
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=
A
n
（K為A與n的比值）．請用編號回答下列問題：A．兩性    B．金屬C．非金屬D．稀有氣體
（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的
 
性越強(qiáng)
（2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的
 
性越強(qiáng)
（3）當(dāng)K=0，則該元素系
 
元素，當(dāng)K=l時(shí)（n≠1），則該元素系
 
元素，當(dāng)K＜1時(shí)，該元素系
 
元素．

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