一定條件下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol^-1．
（1）下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．v_消耗（SiF₄）=4v_生成（HF）               B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化              D．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表（表中t₂＞t₁）所示．

反應(yīng)時(shí)間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.2	2.4
t1	0.8
t2		1.6

t₁時(shí)該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），此時(shí)反應(yīng)吸收的熱量為kJ．
（3）若t₂時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)時(shí)的平衡常數(shù)為．若其它條件不變，從逆反應(yīng)開始，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則初始應(yīng)加入 mol HF（g）和至少 mol SiO₂（s）．
（4）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定是減小壓強(qiáng)造成的       D．一定是升高溫度造成的
E．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（5）反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度減小了3.0g?L^-1，則這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HF）=．

（1）要中和50mL濃度為0.2mol/L的硫酸溶液，需要濃度為0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（2）在某一反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（請(qǐng)注意寫清單位，否則不給分）．

判斷下列表示方法是否正確？
①1g 氧氣    ②1mol 鈉  ③1mol H₂SO₄ ④1mol Na₂CO₃ ⑤1mol 蘋果  ⑥1mol NO₃^-．

（1）安全教育是化學(xué)教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是（填寫序號(hào)）．①在加油站內(nèi)撥打手機(jī) ②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明 ③聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 ④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn) ⑤稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)�杯�?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．
（2）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為mL，C圖中液面所示溶液的體積為mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是（填儀器序號(hào)字母）．
（3）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為．②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用100ml 1mol?L^-1的NaCl溶液，配制過(guò)程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱．

現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素 F．阿司匹林請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）．富含維生素C的是；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是．

表為某元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑧的元素符號(hào)是；②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導(dǎo)電（填“是”或“否”）
（2）表中最活潑的金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為表中非金屬性最強(qiáng)的元素是（用代號(hào)填寫）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用代號(hào)填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）①、⑦兩元素的常見氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為．

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法．蒸餾時(shí)要注意哪些操作事項(xiàng)：．

寫出下列分子中心原子采用的雜化類型及分子空間構(gòu)型
CH₄、．
NH₃、．
H₂O、．
C₂H₂、．

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
①此段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為 ②2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有．
A．碰翻燃著的酒精燈失火，應(yīng)立即用濕布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH清洗
C．用托盤天平稱量物品質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的所有藥品應(yīng)放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
（2）加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)，目的是．制取氣體時(shí)，反應(yīng)前應(yīng)先；而制取有毒氣體時(shí)，必須在裝置的最后連接儀器；而制取可燃性氣體時(shí)，在實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)之前必須進(jìn)行操作，并在裝置的最后連接一導(dǎo)氣管，將多余的氣體處理．