蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法．蒸餾時要注意哪些操作事項：
 
．
考點：蒸餾與分餾
專題：化學實驗基本操作
分析：明確蒸餾的基本原理和實驗操作及注意事項，據(jù)此解答．
解答： 解：蒸餾是利用各種物質(zhì)的沸點不同將混合物分離或提純，過程是先使液態(tài)混合物升高溫度，沸點低的物質(zhì)會先汽化分離出來，再冷凝變?yōu)橐后w，然后依照同樣的道理把混合物依次分離或提純，實驗中應注意：溫度計時測量蒸汽的溫度，應放在蒸餾燒瓶的支管口處，蒸餾燒瓶下面應墊石棉網(wǎng)，冷凝水由下口進上口出；
故答案為：溫度計應放在支口、燒瓶底部要墊石棉網(wǎng)、冷卻水要低進高出．
點評：本題考查了蒸餾實驗的注意事項，題目難度不大，掌握蒸餾實驗基本操作的原理，熟悉各種儀器的使用方法是解題關鍵，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO2、NOx、CO2是減少酸雨、光化學煙霧和解決溫室效應的有效途徑．
（1）碳元素在元素周期表的位置：
 
．
（2）標況下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，請寫出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）已知汽車尾氣NO 與CO凈化反應生成無污染氣體，3g NO參加該反應放出37.99kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）某科研小組想以如圖1所示裝置用原電池將 SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①其負極反應式：
 
，
②當有1mol SO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+離子數(shù)為
 
．
（5）某科研小組用CO2通過下面反應方程式來生產(chǎn)甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．
回答下列問題：
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值K=
 
．
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示．與實線相比，虛線改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7KJ/mol．
則Al與FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為
 
；某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，
①和②和
③C2H6和④C2H6和⑤和         
⑥O2和O3⑦D和T⑧CH4和CCl4
（1）屬于脂環(huán)烴的是
 
；（用編號填空，下同）
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同位素的是
 
；
（4）互為同系物的是
 
；
（5）互為同分異構體的是
 
；
（6）為同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）要中和50mL濃度為0.2mol/L的硫酸溶液，需要濃度為0.1mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（2）在某一反應中，反應物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為
 
（請注意寫清單位，否則不給分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，C、D為氣體．L為常見的金屬單質(zhì)，J為不溶于水的紅褐色固體，反應①用于工業(yè)制漂白粉．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
 
．
（2）M的化學式為
 
．
（3）H在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學方程式為
 
．
（4）F溶液與CO2反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生反應：xCl2+yNH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，已知消耗0.3mol Cl2時，生成0.1mol氮的氯化物，則該氮的氯化物的化學式是（　�。�
A、NCl5
B、NCl4
C、NCl3
D、NCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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