室溫時(shí)，將20mL某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的體積減少60mL，將所得混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少80mL．
（1）通過(guò)計(jì)算確定氣態(tài)烴分子式
（2）若該烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，且該烴與H₂加成后的產(chǎn)物有三個(gè)甲基，請(qǐng)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．又知該烴在一定的溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下，生成一種高聚物，寫出其方程式．

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸．試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．
③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂和H₂的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）該小組同學(xué)又用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
②完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定次溫度．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

Ⅰ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為．
A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL^-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為．
Ⅲ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

將1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，H₂ （g）的物質(zhì)的量濃度為．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是，則乙條件可能是．
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
⑥向容器中再充入1mol I₂（g） 和2mol H₂
（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是．

（1）在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解．則：前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是，其原因是．
（2）在1×10⁵Pa和25℃時(shí)，H-H鍵、N≡N鍵和N-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
①根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②在25℃時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為KJ；
③實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是A． Q₁＞Q₂  B． Q₁＜Q₂C． Q₁=Q₂如此選擇的理由．

圖一、圖二表示兩種有機(jī)物．
（1）圖一是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的某種烷烴（氫原子沒(méi)有畫出）
①寫出有機(jī)物的系統(tǒng)命名的名稱，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體與Cl嚁在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有種．
（2）圖二的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．維生素A的分子式為．1mol維生素A最多可與 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．該有機(jī)物所含的含氧官能團(tuán)是．

已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣．某烴B是A的同系物，在常溫常壓下，10mL氣態(tài)烴B跟50mL足量氧氣混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，測(cè)得剩余氣體體積為30mL．求：
（1）烴A的化學(xué)式為（不寫計(jì)算過(guò)程）；
（2）通過(guò)計(jì)算確定烴B的化學(xué)式和它所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（寫計(jì)算過(guò)程）

某有機(jī)物完全燃燒，生成CO₂和水．將12g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.4g．求該有機(jī)物的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）苯酚與鈉反應(yīng)；
（2）苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)；
（3）苯酚鈉與鹽酸反應(yīng)；
（4）苯酚與純堿溶液反應(yīng)．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式．
（3）完成并配平下列離子方程式：Al+NO₃^-+OH^-+H₂O-．
（4）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：（用化學(xué)方程式表示）．
（7）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比是．