某有機物完全燃燒，生成CO2和水．將12g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．求該有機物的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)濃硫酸和堿石灰增重的質(zhì)量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素、H元素守恒和O元素守恒可計算有機物中C、H、O元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算各元素的物質(zhì)的量之比，最終可計算有機物的分子式；根據(jù)該有機物的分子式書寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為14.4g，可計算出n（H2O）=
14.4g
18g/mol
=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1g/mol×1.6mol=1.6g；
堿石灰增重26.4g為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為，n（CO2）=n（C）=
26.4g
44g/mol
=0.6mol，m（C）=12g/mol×0.6mol=7.2g，
m（C）+m（H）=8.8g，有機物的質(zhì)量為12g，則有機物中一定含有氧元素，
12g有機物中含有的氧的質(zhì)量為：12g-8.8g=3.2g，n（O）=
3.2g
16g/mol
=0.2mol，
則：n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即實驗式為C3H8O，
由于C3H8O中碳原子已經(jīng)飽和，所以該有機物的分子式也為：C3H8O；
分子式為C3H8O的有機物可能為丙醇或甲乙醚，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3，
答：該有機物的分子式為C3H8O，它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3．
點評：本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式的方法，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，注意質(zhì)量守恒定律在計算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量比為1：1的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣（A的式量大于B的式量），經(jīng)分析混合氣體只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于
14
3
．由此可確定A為
 
，B為
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉矗?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol  E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol則E（H-Cl）=
 
；
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
　　　　　3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol 
　　　　　Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
；
最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
；
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向
 
極移動（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
 
．
（4）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，分析不同時間段速率變化的原因：
t1─t2階段速率加快的原因
 
．
t2─t3階段速率減慢的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的相對分子質(zhì)量為102．經(jīng)紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
、
 
（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為
 
．
A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅲ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
 
；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是
 
，氧化劑是
 
．
（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是
 
．
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是
 
．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是
 
，為什么？
 
．
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是
 
，作用是
 
．
（6）試管中收集氣體是
 
，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行
 
，方法是
 
．這一操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
A：
 
，
B：
 
，
總反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是
 
．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為
 
（最簡整數(shù)比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質(zhì)量為
 
．

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