Question

Ⅰ．質(zhì)量分數(shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分數(shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為

 

．
A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標準狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL^-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為

 

．
Ⅲ．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為

 

mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要

 

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

 

．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）

 

．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,溶液的配制

專題：實驗題,計算題

分析：Ⅰ．硫酸的密度比水大，溶液濃度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液濃度越大，密度越小，假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)分別是x y，其中x＜y，若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

x+y

2

；硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時，較濃硫酸的質(zhì)量比混合溶液的質(zhì)量一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應大于

x+y

2

，氨水密度比水小，情況和硫酸相反；
Ⅱ．根據(jù)n=

V

Vm

計算出氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)氯化氫、水的質(zhì)量計算出溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=

m

ρ

計算出溶液體積，最后根據(jù)c=

n

V

計算出溶液的物質(zhì)的量濃度；
Ⅲ．（1）實驗室中沒有220mL的容量瓶，應該需要規(guī)格為250mL的容量瓶配制該溶液；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)讀到物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果判斷量筒規(guī)格；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進行排序；
（4）根據(jù)操作方法對c=

n

V

的影響判斷產(chǎn)生的誤差．

解答： 解：Ⅰ．假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)分別是x y，其中x＜y，
對于硫酸溶液，等質(zhì)量（假設(shè)都是m g）混合之后，混合溶液質(zhì)量分數(shù)=

mx+my

2m

=

x+y

2

，
等體積混合時，由于質(zhì)量分數(shù)小的硫酸密度比較小，等體積的兩種硫酸，質(zhì)量分數(shù)大的質(zhì)量大，那么等體積混合相當于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的高質(zhì)量分數(shù)組分的硫酸，因此混合溶液質(zhì)量分數(shù)＞

x+y

2

，
同樣，對于氨水溶液，
等質(zhì)量混合時其濃度依然是

x+y

2

，
等體積混合時，由于質(zhì)量分數(shù)小的氨水溶液密度比較大（因為乙醇的密度比水�。�，等體積的兩種氨水溶液，質(zhì)量分數(shù)大的質(zhì)量小，那么等體積混合相當于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的低質(zhì)量分數(shù)組分的氨水溶液，因此混合溶液質(zhì)量分數(shù)＜

x+y

2

，
則有：b＞a＞c，所以B正確，
故答案為：B；
Ⅱ．標準狀況下，VL氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氯化氫的質(zhì)量為：m（HCl）=36.5g/mol×

V

22.4

mol=

36.5V

22.4

g，
0.1L水的質(zhì)量約為100g，則配制的溶液的體積為：

36.5V 22.4 g+100g

ρg/mL

=

36.5V+2240

22.4ρ

mL，
該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

V 22.4 mol

36.5V+2240 22.4ρ ×10-3L

=

1000ρV

36.5V+2240

mol/L，
故答案為：

1000ρV

36.5V+2240

mol/L；
將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL^-1，
Ⅲ．（1）由于實驗室里沒有220mL容量瓶，所以必須選用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再從其中取出220mL即可，
故答案為：250；
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

1000ρw

M

=

1000×1.16×36.5%

36.5mol/L

=11.6mol/L，加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，
所以11.6mol/L?V（HCl）=0.25L×1mol/L，解得：V（HCl）=0.216L=21.6mL，應該選擇25mL的量筒量取，所以C正確，
故答案為：21.6；C；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為：計算→稱量或量取→溶解或稀釋→冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌→振蕩后定容→倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的順序是：③①④②，
故答案為：③①④②；
（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，題目難度中等，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，題量較大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．