某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)（填序號）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是．

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL0.40mol?L^-1NaOH溶液．
（1）經(jīng)計(jì)算需用托盤天平稱取g的NaOH固體．
（2）在稱取NaOH后進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下 2 至3cm處，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）．
（3）若在配制溶液時(shí)容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）若定容時(shí)俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是．若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線．
（4）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是． 
（2）1-丁炔與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是，與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是，它能發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類別）制成導(dǎo)電塑料，這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料．

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物．已知B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對應(yīng)的酸；B和D的晶體都是高熔點(diǎn)、堅(jiān)硬的固體，且D為B的氧化物（其他不含B元素的反應(yīng)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件均被略去）．
（1）寫出A、D、E的化學(xué)式：A；B；C．
（2）在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為；A和B的互變在工業(yè)上的實(shí)際意義是．
（3）寫出D→C反應(yīng)的離子方程式．

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見氣體．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

T/K	303	213	323
平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃
生成量的建議：．
（5）已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）=NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計(jì)算NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=．
②室溫下NH₃就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl；而在加熱的條件下，NH₄Cl則能分解為NH₃和HCl．請用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：．

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
（2）在25℃時(shí)，將cmol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=．
（3）向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)組成是；若加入NaOH溶液至反應(yīng)最大量時(shí)離子濃度大小關(guān)系是．

寫出下列反應(yīng)的方程式，并說明反應(yīng)類型．
（1）甲酸和鎂反應(yīng)；
（2）乙酸和生石灰反應(yīng)；
（3）丙酸和氫氧化鈉反應(yīng)；
（4）乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
（5）乙酸和小蘇打溶液反應(yīng)；
（6）乙酸與乙醇反應(yīng)．

FeCl₃溶液久置會(huì)變質(zhì)，可用來檢驗(yàn)其變質(zhì)旳試劑．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，為什么？．