向FeCl₃溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是（填序號）

序號	溶液中的鹽	固體不溶物的成分
①	FeCl3、CuCl2	Fe、Cu
②	FeCl2、CuCl2	Cu
③	FeCl2	Cu
④	FeCl3、CuCl2	Cu
⑤	FeCl2、CuCl2	Fe
⑥	FeCl2、CuCl2、FeCl3	沒有固體不溶物
⑦	FeCl2	Fe、Cu

在一次化學(xué)研究性學(xué)習(xí)實驗中，某研究小組學(xué)生，研究分析某兩瓶無標(biāo)簽的試劑，只知道一瓶是固體，另一瓶是液體，取少量兩種試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色無味的氣體．現(xiàn)請你對此氣體開展一系列探究，并完成下列實驗報告．
（1）①此氣體是什么物質(zhì)（只寫出其中可能的一種）？驗證它的實驗方案如下：

猜想	實驗步驟	現(xiàn)象及結(jié)論
此氣體可能是		__

產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是
②想制取該氣體（用本題中兩瓶無標(biāo)簽的試劑），采用的發(fā)生裝置可選用下圖A、B、C中的 （對應(yīng)填序號）．
收集該氣體可選用D中的裝置．
③若圖E是收集該氣體的裝置，氣體由端（填“a”或“b”）導(dǎo)入．
（2）猜想此無色氣體還有無可能是另一種氣體，如果有，請寫出產(chǎn)生它的化學(xué)方程式（只須寫一種）．

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是較強的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr³⁺，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe₂O₃）中鐵含量的測定．
（1）稱取一定質(zhì)量的K₂Cr₂O₇配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，在配制過程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要、；
（2）在定容時，視線應(yīng)該，直至；
（3）請配平滴定原理的化學(xué)方程式：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺=Fe³⁺
+Cr³⁺+H₂O
（4）在配制鐵礦石待測液時要向其中滴加SnCl₂溶液，其目的是；在滴加SnCl₂溶液時要非常小心，不能過量，其原因是．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是，相對分子質(zhì)量為．

銅及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請回答以下問題：
（1）某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)．簡述檢驗濾液中含有Fe²⁺的操作方法．
②向濾液中滴加酸性H₂O₂溶液，稍加熱，當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，而不會將Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．再從溶液中分離出硫酸銅晶體．Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式是．
③在測定所得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）x值的實驗中，加熱之后如何冷卻？，實驗過程中稱量操作至少進(jìn)行次．
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：（均保留一位小數(shù)）
①NO的體積為L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L．

實驗室用氯化鈉固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②，③，④，⑤洗滌，⑥，⑦搖勻．
（2）計算需要NaClg，實際用托盤天平稱量的質(zhì)量是g．
（3）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、燒杯、還需要哪些玻璃儀器才能完成、．
（4）若定容時，眼睛仰視刻度線，所得溶液的濃度（偏高、不變、偏低）．

有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO₄ 溶液、CuSO₄溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理．
（1）原電池裝置圖；
（2）工作原理．

實驗室只有36.5%（d=1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%（d=1.08）的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸mL．在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要．定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為；．

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板．
（2）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多．
（3）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵．
（4）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉．

某溫度下，在裝有催化劑的容積為2L的反應(yīng)容器中，充入SO₂和O₂各4mol，充分反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%．回答：
（1）用O₂的濃度變化來表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）求混合氣體中，SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；
（3）求SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（4）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．