同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm³的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀 ②硫酸銅 ③二氧化硅 ④鎂 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈉⑦硫酸　⑧甲烷    
請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類(lèi)，并將其序號(hào)填入空白處：
（1）按組成分類(lèi)，屬于有機(jī)物的是（填序號(hào)）．
（2）屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)），依次寫(xiě)出其電離方程式：
（3）從上述物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)1個(gè)化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)；
②分解反應(yīng)；
③置換反應(yīng)；
④復(fù)分解反應(yīng)．

質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣與2L氧氣反應(yīng)生成mL水．

按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）有水生成的化合反應(yīng)．
（2）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)．
（3）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)．

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₃水解反應(yīng)的離子方程式為；
（2）過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是；
（3）過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、；
（4）過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為．

取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液后，得到沉淀的質(zhì)量為14.51g，將沉淀用過(guò)量的稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并放出氣體．
求：原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為．
（2）⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為，含有此離子的水溶液顏色為．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag⁺也可以和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對(duì)的是．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個(gè)電子層．則：
①Se的原子序數(shù)為，屬于區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為．
②H₂Se的酸性比H₂S（填“強(qiáng)”或“弱”）；氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為．
③該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ?mol^-1    b．+29.7kJ?mol^-1    c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用⑦的單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：（按反應(yīng)順序分步寫(xiě)）．

有以下四種物質(zhì)：①44g CO₂，②5g H₂，③1.204×10²⁴氦氣（He）④4℃36ml H₂O．它們所含分子數(shù)最多的是，所含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是．（填序號(hào)）