Question

取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后，得到沉淀的質(zhì)量為14.51g，將沉淀用過量的稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并放出氣體．
求：原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水與硝酸，BaCO₃溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀HNO₃，充分反應后，沉淀減少到4.66g為BaSO₄的質(zhì)量，可得BaCO₃的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，計算BaCO₃和BaSO₄的物質(zhì)的量，Na₂SO₄的物質(zhì)的量等同于BaSO₄的物質(zhì)的量，Na₂CO₃的物質(zhì)的量等同于BaCO₃的物質(zhì)的量，進而計算原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：混合液加入過量BaCl₂溶液后，發(fā)生Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，故14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，加入過量的稀HNO₃，發(fā)生反應：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，剩余沉淀4.66g為BaSO₄，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，所以c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
m（BaCO₃）=14.51g-4.66g=9.85g，（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，所以c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L，Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，清楚反應過程理解沉淀質(zhì)量減少的原因是關(guān)鍵，注意守恒思想的運用．