電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L 3mol?L^-1 K₂SO₄溶液，A裝置中盛1L 3mol?L^-1 AgNO₃溶液．通電一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是．
（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為．

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃	122.4	-97	-12.3
沸點(diǎn)/℃	249	64.3	199.6
密度/g?cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中氮元素可轉(zhuǎn)化為氨析出．現(xiàn)用30.0mL的牛奶進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，將牛奶中的蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨，再用50.0ml0.500mol?L^-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0ml1.00mol?L^-1氫氧化鈉溶液可恰好完全中和．問(wèn)：
（1）30.0mL牛奶中含有多少g氮？
（2）如果蛋白質(zhì)中含氮16%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知牛奶密度是1.03g?mL^-1）

研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-677kJ?mol^-1以CO₂和H₂為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為，能使該合成平衡體系中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的措施有（任寫(xiě)一條）；
（2）工業(yè)上以CO和H₂為原料合成甲醇化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①在容積為1L的密閉容器中充入1molCO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量和溫度的關(guān)系如下表，則該正反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）；

溫   度	300℃	400℃	500℃
n（甲醇）/mol	0.21	0.17	0.11

②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與

n(H2)

n(CO)

的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol，據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是，利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=；
（3）甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中工作時(shí)的正極電極反應(yīng)式為：，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
Ⅱ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度至950℃，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
③若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅲ．海水淡化獲得淡水的過(guò)程也可以產(chǎn)生氫氣．如圖是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：
（1）陽(yáng)離子交換膜是指 （填A(yù)或B）．
（2）寫(xiě)出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：．

丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑Ⅱ：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （a、b、c、d均為正值）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由于C₃H₈（g）-→C₃H₆（g）+H₂（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是．
（2）按途徑Ⅱ反應(yīng)，1mol C₃H₈完全燃燒時(shí)放出的熱量為 kJ（用含b、c、d的代數(shù)式表示），
等量的丙烷通過(guò)兩種途徑完全燃燒時(shí)，途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）a與b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量．
（2）已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃燒熱110.5kJ/mol
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄₁△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則98%的濃H₂SO₄與稀NaOH
溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量57.3kJ．
（5）在相同的溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在體積不變的容器①中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為a；在壓強(qiáng)不變的容器中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為b．則ab．