Question

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L 3mol?L^-1 K₂SO₄溶液，A裝置中盛1L 3mol?L^-1 AgNO₃溶液．通電一段時(shí)間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為

 

．

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃	122.4	-97	-12.3
沸點(diǎn)/℃	249	64.3	199.6
密度/g?cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，說明生成碘，發(fā)生氧化反應(yīng)，則C為陽極，D為陰極E為負(fù)極，F(xiàn)為正極；A為電解AgNO₃溶液，陰極生成Ag，陽極生成氧氣；
（2）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，Cu為陽極，陽極生成銅離子，陰極生成氫氣，溶液生成氫氧化銅沉淀；
（3）A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L，應(yīng)分別為氧氣和氫氣，則氧氣為0.168L，計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量并計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的情況據(jù)此計(jì)算pH．

解答： 解：（1）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，說明生成碘，發(fā)生氧化反應(yīng)，則C為陽極，D為陰極E為負(fù)極，F(xiàn)為正極，
A為電解AgNO₃溶液，陰極生成Ag，陽極生成氧氣，方程式為4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，Cu為陽極，陽極生成銅離子，Cu極周圍變藍(lán)色，陰極生成氫氣，溶液生成氫氧化銅沉淀，
故答案為：Cu棒周圍開始時(shí)變藍(lán)色，石墨上有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，U形管B的底部有沉淀；
（3）A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.0168L，應(yīng)分別為氧氣和氫氣，則氧氣為0.0168L×

1

3

=0.0056L，n（0₂）=

0.0056L

22.4L/mol

=0.00025mol，轉(zhuǎn)移電子0.001mol，A中盛有AgNO₃溶液，電解時(shí)生成硝酸，n（H⁺）=n（e^-）=0.001mol，則c（H⁺）=

0.001mol

1L

=0.001mol/L，則pH=3，
故答案為：3．

點(diǎn)評：本題綜合考查電解原理，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用電解知識(shí)的能力，題目難度較大，注意把握電解規(guī)律，能正確判斷電極方程式．