有如圖A~F六種儀器:
(1)寫出儀器名稱:E
 
,F(xiàn)
 
,
(2)實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的250mL硫酸溶液,需用98%的濃硫酸.除用到如圖儀器外還缺少
 
(填名稱).
(3)下列實驗操作中用到儀器C的是
 
(選填下列選項的編號字母).
a.分離水和CC14的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物.
考點:過濾、分離與注入溶液的儀器,計量儀器及使用方法
專題:化學(xué)實驗常用儀器
分析:(1)熟悉常見儀器,了解它們的名稱;
(2)根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟推出需要的儀器;
(3)漏斗常用于過濾操作.
解答: 解:(1)熟悉常見儀器,了解它們的名稱.圖中儀器的名稱分別是:E分液漏斗、F量筒,故答案為:分液漏斗;量筒;
(2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液的基本步驟:計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、貼標(biāo)簽;所以配制溶液需要用到的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶;
故答案為:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;
(3)C是漏斗,漏斗常用于過濾操作,用來分離固體和液體,故選:C.
點評:本題考查化學(xué)實驗常用儀器,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累以及常用實驗儀器的作用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在等質(zhì)量的SO2和SO3中,含有的S原子的個數(shù)之比為( 。
A、4:5B、5:4
C、1:1D、3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后,再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體體積減少33.6L,計算反應(yīng)過程中放出的熱量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列反應(yīng)制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)的氧化劑是
 
,還原劑是
 
;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到2.24L Cl2時,消耗氧化劑
 
mol,被氧化的還原劑的質(zhì)量
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨,后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下,其中氮元素可轉(zhuǎn)化為氨析出.現(xiàn)用30.0mL的牛奶進行上述實驗,將牛奶中的蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨,再用50.0ml0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨,剩余的酸用38.0ml1.00mol?L-1氫氧化鈉溶液可恰好完全中和.問:
(1)30.0mL牛奶中含有多少g氮?
(2)如果蛋白質(zhì)中含氮16%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(已知牛奶密度是1.03g?mL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

準(zhǔn)確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)A學(xué)生準(zhǔn)確計算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g,實驗所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外,另一個重要的定量儀器是
 

(2)配制方法:某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm.
④改用
 
(填儀器名稱)加蒸餾水至液面與刻度線相切,加蓋搖勻.若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會
 
(填“偏高”或“偏低”或“無影響”).若無影響下面不用填寫,若有影響,應(yīng)在步驟
 
之間,補充的操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用化學(xué)方程式解釋下列有關(guān)的現(xiàn)象:
(1)過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中,產(chǎn)生白色沉淀:
 

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:
(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ?mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
 
;
(2)將一定量的CO(g)與H2(g)通入定容的聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g).該反應(yīng)△H=-206kJ?mol-1
①在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示.在0~30 小時內(nèi),CH4的平均生成速率 v、v和v從大到小的順序為
 

②能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A.容器內(nèi)壓強保持不變   B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.v(CH4)=v(H2)  D.CO的濃度保持不變
(3)如圖2所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅.
①a處應(yīng)通入
 
(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH
 
(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 

③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有
 
(忽略水解).
④在此過程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出符合要求的離子方程式:
(1)漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用會生成一種有毒氣體
 

(2)泡沫滅火器的反應(yīng)原理:
 

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