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寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關的離子方程式:
(1)CuO中混有少量Al2O3
 
;
(2)FeCl2溶液中混有少量FeCl3
 

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已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol.現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18g液態(tài)水,并放出515kJ熱量,寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式,并寫出計算過程.

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黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應,其中主要化學反應方程式為:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2
(1)上述反應中,原子半徑最小的元素其原子結(jié)構示意圖為
 

(2)上述反應中,每生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol;
(3)收集黑吠藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物,分別與酸性高錳酸鉀溶液反應,均能使溶液紫紅色退去.
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)的化學式是
 

②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式
 

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對下列化學反應進行分類:(1)硫在氧氣里燃燒 (2)紅磷在氧氣里燃燒 (3)鐵絲在氧氣里燃燒 (4)鋁箔在氧氣里燃燒 (5)蠟燭在氧氣里燃燒
對上述5個化學反應可以從不同的角度進行分類
分類標準1:是不是化合反應:化學反應
 
為一類,都是化合反應;
分類標準2:反應物的特點:化學反應
 
為一類,都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應;
分類標準3:是不是氧化還原反應:化學反應
 
為一類,都是氧化還原反應.

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(1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
1
2
Ti(s)+Cl2(g)=
1
2
TiCl4(1)△H=-385kJ?mol-1
則2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反應熱為△H=
 

(2)已知甲醇(CH3OH)在常溫下為液體,其熱值為22.7kJ?g-1,則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為
 

(3)將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池,該電池正極反應式為
 

(4)如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖,據(jù)圖回答:
①該電解槽中發(fā)生反應的總離子反應方程式為
 

②若沒有陽離子交換膜,則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為
 

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已知101KPa下,1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水,放出244.8kJ的熱量,而1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水,需要吸收41kJ的熱量.
(1)請寫出氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
 

(2)常溫常壓下,氫氣的燃燒熱為
 
 kJ/mol;
(3)阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池,在兩極分別通入氫氣和氧氣,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,請寫出正極發(fā)生的電極反應式
 

(4)氫氣可作為一種環(huán)保綠色能源,原因是(請寫出其中兩種):
 

 

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已知C2H5OH的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101kPa時,1kg C2H5OH充分燃燒后放出熱量是多少?

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已知用NaAlO2制備α-Al(OH)3及能量轉(zhuǎn)化關系如圖:

(1)反應②的熱化學方程式為
 

(2)根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關系,拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法,流程如下:

①物質(zhì)A的化學式為
 
;
②步驟Ⅲ的化學反應方程式為
 
;檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是
 

③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α-Al(OH)3,該措施的依據(jù)是
 
;
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al,若獲得2.7kg Al,則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為
 
mol.有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進行電解獲得Al,則陰極反應為
 

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已知砷(As)元素原子的最外層電子排布式是 4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第
 
周期第
 
族,最高價氧化物的化學式是
 

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若在標準狀況下,將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后,再恢復到標準狀況,氣體體積減少33.6L,計算反應過程中放出的熱量是多少?

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同步練習冊答案