已知用NaAlO2制備α-Al(OH)3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(1)反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
 

(2)根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系,拜耳公司找到了一種簡(jiǎn)捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法,流程如下:

①物質(zhì)A的化學(xué)式為
 

②步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;檢驗(yàn)步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是
 

③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α-Al(OH)3,該措施的依據(jù)是
 

④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al,若獲得2.7kg Al,則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為
 
mol.有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進(jìn)行電解獲得Al,則陰極反應(yīng)為
 
考點(diǎn):用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減,反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減,構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式;
(2)①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等,加入A需將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏氯酸鈉,應(yīng)加堿;
②步驟Ⅲ為氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水的反應(yīng);洗滌干凈的方法是依據(jù)沉淀表面可能附著有的氯化鈉,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子存在或鈉離子的存在;
③根據(jù)反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式分析解答;
④由生成的鋁的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要的氧化鋁的質(zhì)量,根據(jù)Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式,由氧化鋁的質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),
解答: 解:(1)①Al2O3(s)+2NaOH(aq)=2NaAlO2(aq)+H2O(l),△H=-520KJ/mol,③Al2O3(s)+3H2O(l)=2α-Al(OH)3(s) △H=-620KJmol/mol,
依據(jù)蓋斯定律
1
2
×
(③-①)得:NaAlO2(aq)+2H2O(l)=NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s) △H=-50kJ/mol,
故答案為:NaAlO2(aq)+2H2O(l)=NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s) △H=-50kJ/mol;
(2)鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉,則濾液Ⅰ為NaAlO2和硅酸鈉,加入氫氧化鈣,生成硅酸鈣沉淀,濾液Ⅱ?yàn)槠X酸鈉,可通入二氧化碳?xì)怏w,生成氫氧化鋁,煅燒可生成氧化鋁,
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等,加入A需將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏氯酸鈉,與NaOH反應(yīng):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,
故答案為:NaOH;
②步驟Ⅲ為氫氧化鋁分解:2Al(OH)3
  △  
.
 
3H2O↑+Al2O3,洗滌干凈的方法是依據(jù)沉淀表面可能附著有的氯化鈉,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子存在或鈉離子的存在,鈉離子的存在檢驗(yàn)比較簡(jiǎn)便,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為:取最后一次洗滌液做焰色實(shí)驗(yàn),如果火焰沒(méi)有黃色則已經(jīng)洗凈,反之則未洗凈,
故答案為:2Al(OH)3
  △  
.
 
3H2O↑+Al2O3;取最后一次洗滌液做焰色實(shí)驗(yàn),如果火焰沒(méi)有黃色則已經(jīng)洗凈,反之則未洗凈;
③由反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式NaAlO2(aq)+2H2O(l)=NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s) △H=-50kJ/mol可知:NaAlO2水解生成α-Al(OH)3為放熱反應(yīng),冷卻降溫促使NaAlO2水解正向移動(dòng)或減少α-Al(OH)3在強(qiáng)堿中的溶解,
故答案為:NaAlO2水解生成α-Al(OH)3為放熱反應(yīng),冷卻降溫促使NaAlO2水解正向移動(dòng)或減少α-Al(OH)3在強(qiáng)堿中的溶解;
④設(shè)需要電解的氧化鋁物質(zhì)的量為x
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2
2mol       4mol
x    
2700g
27g/mol
    x=50mol,根據(jù)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O可知:氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:100mol,
用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進(jìn)行電解獲得Al,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:AlCl4-+3e-=Al+4Cl-,
故答案為:100;AlCl4-+3e-=Al+4Cl-
點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、二氧化硅和鋁及其化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重與學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐樟鞒讨邪l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在有機(jī)化學(xué)分析中,根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物,即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置),例如:

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí),確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱:

該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
名稱是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):4OH--4e-→2H2O+O2
B、明礬水解反應(yīng)的離子方程式:Al3++3H2O→Al(OH)3+3H+
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式:
D、苯分子的球棍模型:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鑒別苯酚溶液,己烷,己烯,乙酸溶液和乙醇5種無(wú)色液體,可選用是最佳試劑是(  )
A、酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液
B、FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C、石蕊試液、溴水
D、酸性KMnO4溶液、石蕊試液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有劇毒,環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,反應(yīng)中氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
;被氧化的元素是
 
,還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比
 
,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng),其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2
(1)上述反應(yīng)中,原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)上述反應(yīng)中,每生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol;
(3)收集黑吠藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物,分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),均能使溶液紫紅色退去.
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式是
 

②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若氫氣還原氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行得不完全,便得到 Cu、Cu2O、CuO的固體混合物.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定上述固體的組成進(jìn)行如下操作:取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A,將其分成兩等分,取其中一份用足量氫氣還原,測(cè)得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少3.20g,另一份加入500mL的稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L.
請(qǐng)根據(jù)以上操作計(jì)算:
(1)A中,n(Cu)+n(Cu2O)=
 

(2)A中,n(CuO)的取值范圍是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H一定溫度下,在1.0L密閉容器中放入1mol C(s)、1mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如表:
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20
回答下列問(wèn)題:
(1)下列哪些選項(xiàng)可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
 

A.混合氣體的密度不再發(fā)生改變         B.消耗1mol H2O(g)的同時(shí)生成1mol H2
C.△H不變                         D.v(CO)=v(H2
(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n,n=
 
 mol;由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α=
 
(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽.根據(jù)下圖所示化學(xué)反應(yīng)回答下列問(wèn)題.
(1)單質(zhì)F的化學(xué)式為
 

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:C+L-→F+E
 
   H+L(過(guò)量)-→I
 

(3)C+L-→E+F,若L改用濃酸,則不能選用的濃酸是(寫(xiě)分子式)
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案