Question

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．現(xiàn)有CH₄和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式，并寫出計算過程．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以根據(jù)18克液態(tài)水H元素守恒計算CH₄的物質的量，進而計算CO的物質的量，依據(jù)CH₄和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，求出1molCO在氧氣中完全燃燒，放出熱量，進而求解，依據(jù)熱化學方程式的書寫方法書寫．

解答： 解：18克液態(tài)水的物質的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，根據(jù)H原子守恒可知n（CH₄）=

1mol×2

4

=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，在298K時，1mol CH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ，則0.5molCH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量445kJ，CH₄和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，所以0.25molCO在氧氣中完全燃燒，放出熱量為515kJ-445kJ=70kJ，則1molCO燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol；
答：一氧化碳燃燒的熱化學方程式為CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的量與熱量成正比是解題的關鍵．注意標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變．