觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題．

（1）上述離子中屬于金屬元素的是（填元素符號），與非金屬原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填序號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是，最容易失去電子的是，最容易得到電子的是．
（3）可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是．

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由多到少順序排列的是（用序號作答）
①11.2L NH₃ �、跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g He    4℃時(shí)的9mL水 　　④0.2mol H₃PO₄．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條 件及產(chǎn)物略去）：
（1）若 A 是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為． A和C是否可以反應(yīng)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（若不能，此空不填）．

在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）試求CH₃COOH的中和熱△H表達(dá)數(shù)值式．
（2）上述數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.55mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)．

寫出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)
（3）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)
（4）葡萄糖發(fā)酵制乙醇．

含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
鋁鎂合金

足量鹽酸

測定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：
鋁鎂合金

足量鹽酸

充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：
鋁鎂合金

足量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

測定沉淀的質(zhì)量
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中，各發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？請嘗試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．這些反應(yīng)體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)？
（2）上述各實(shí)驗(yàn)方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）上述五種溶液中，pH最小的是；由水電離出c（H⁺）最小的是（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則 CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）⑤溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（l）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：相同條件下，356g可燃冰（分子式為CH₄?9H₂O，Mr=178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出的熱量為kJ．
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：（i）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
①分析二甲醚合成反應(yīng)（iv）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響．
②由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響．
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)．若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生電子的電量．51．

（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：
①-COOH        ②-OH
（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：
能發(fā)生水解反應(yīng)的是
具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是．
能發(fā)生加成反應(yīng)的是．

常溫下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11．
（1）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入 mL
（2）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入 mL
（3）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL．