在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
 
 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
 
(用離子方程式表示)
(2)上述五種溶液中,pH最小的是
 
;由水電離出c(H+)最小的是
 
(填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
 
③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,
 
離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則 CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-
 
  c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
(6)⑤溶液呈堿性的原因是
 
(用離子方程式表示)
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性;
(2)硫酸氫銨溶液呈強(qiáng)酸性,pH最小,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
(3)氫離子抑制銨根離子水解、弱酸根離子促進(jìn)銨根離子水解;
(4)任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,根據(jù)電荷守恒判斷CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系;
(6)一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性.
解答: 解:(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,水解方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+OH-,故答案為:酸;NH4++H2O?NH3.H2O+OH-;
(2)硫酸氫銨完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子,導(dǎo)致溶液呈強(qiáng)酸性,pH最小,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以由水電離出c(H+)最小的是一水合氨溶液,故答案為:③;⑤;
(3)氫離子抑制銨根離子水解、弱酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,所以溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②<③,故答案為:<;
(4)任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=0.1mol/L,c(NH3)+c(NH4+)=0.2mol/L,故答案為:Cl-;NH4+;
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+),故答案為:=;
(6)一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性,電離方程式為NH3.H2O?NH4++OH-,故答案為:NH3.H2O?NH4++OH-
點(diǎn)評:本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離,知道常見弱電解質(zhì)、鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道弱酸酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系,注意硫酸氫銨電離方式,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

資料顯示:碳還原氧化鐵的過程如圖:
紅棕色Fe2O3
400℃~500℃
Fe3O4黑色
500℃~600℃
FeO
700℃~800℃
Fe黑色

如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克,反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B.
(1)求白色沉淀的質(zhì)量;(2)推斷黑色固體B的化學(xué)式.(要求寫出推斷過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是
 
,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
,酸性最強(qiáng)的是
 
,呈兩性的是
 
;
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的
 
;
(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半徑最大的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)高溫消毒滅菌的原理是利用
 
;
(2)一定條件下,可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為:“二肽”,今使甘氨酸和丙氨酸混合反應(yīng),生成的“二肽”最多為
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(S)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJ?mol-1
2H2O2(I)═2H2O(I)+O2(g)△H=-196kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=-570kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 

(2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表).
溫度(℃)20304050607080
銅平均溶解速率
(×10-3mol?L-1?min-1
7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于 40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
 

(3)在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由多到少順序排列的是
 
(用序號作答)
①11.2L NH3 、跇(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g He    4℃時(shí)的9mL水  、0.2mol H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列常見的化合物:A.二氧化硅    B.氨氣  C.三氧化二鋁  D.三氧化二鐵.請你根據(jù)己有的知識,選擇合適的物質(zhì),用其字母代號填空.
(1)遇HCl氣體產(chǎn)生白煙
 
;
(2)是制取光纖制品的基本原料的是
 

(3)呈紅棕色固體的是
 
; 
(4)屬于兩性氧化物的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行化學(xué)研究性學(xué)習(xí):測定某雨水的pH并判斷該雨水是否為酸雨.
甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中,取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,測得pH為6.由此,甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論.
乙同學(xué)用燒杯取雨水少許,用pH試紙正確測定該雨水的pH,測得pH為5.露置于教室中一段時(shí)間后,再測得pH為4.請回答下列問題:
(1)上述甲、乙兩同學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是
 

(2)你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否合理并說明你的理由
 

(3)請你解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中先測得pH為5,露置于教室中一段時(shí)間后,再測得pH為4的原因用化學(xué)方程式并結(jié)合文字說明)
 

(4)用Na2SO3溶液吸收工業(yè)中SO2尾氣是一種治理工業(yè)SO2尾氣污染比較新穎的方法.試用化學(xué)方程式表示其原理
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B、電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極
C、CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值增大
D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

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同步練習(xí)冊答案