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Ⅰ(1)在101kPa時(shí),H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CO+2NO=N2+2CO2,為了控制大氣污染,提出下列建議:
A.使用催化劑        B.改變壓強(qiáng)      C.提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是
 
,理由是
 

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廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(S)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJ?mol-1
2H2O2(I)═2H2O(I)+O2(g)△H=-196kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=-570kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 

(2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表).
溫度(℃)20304050607080
銅平均溶解速率
(×10-3mol?L-1?min-1
7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于 40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
 

(3)在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是
 

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(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”,對化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義.我們在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),若遇到下列情況,應(yīng)如何操作.
①給試管中的藥品加熱,必須先
 
,后集中加熱.
②點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO等)時(shí),都要先
 
,后點(diǎn)燃.
③H2還原CuO實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),要先
 
,后移去導(dǎo)氣管.
(2)要分離下列四組混合物:a.飽和食鹽水與沙子  b.從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3   c.水和汽油的混合物   d.CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶,沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃)
①分離a、b的操作分別為
 
、
 

②上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有
 
 
(填序號).
③分離c時(shí)所使用儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無需使用,這種儀器是
 

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利用如圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度.
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A.沿玻璃棒緩慢倒入   B.分三次少量倒入     C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A.用溫度計(jì)小心攪拌             B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯               D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
( 保留一位小數(shù));寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;     b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度; 
c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù); d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

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反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件,反應(yīng)速率與進(jìn)程的關(guān)系如圖:

回答:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
;
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是:t1時(shí)刻
 
;t3時(shí)刻
 
;t4時(shí)刻
 

(3)上述時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是
 
;
(4)如果在t6對刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化情況.

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(1)有甲、乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變.在一定溫度下,向甲中通入3molN2和4molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3物質(zhì)的量為amol.
①相同溫度下,若乙中通入6molN2和8molH2,且保持壓強(qiáng)與甲相同,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3物質(zhì)的量為bmol,則b與a的關(guān)系可表示為
 
,兩容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率甲
 
乙(填“>”、“<”或“=”)
②若①中乙與甲的容積始終相等,達(dá)到平衡時(shí),生成NH3物質(zhì)的量為Cmol,則C與a的關(guān)系可表示為
 

(2)如圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,
a 時(shí)刻改變的條件可能是
 

b 時(shí)刻改變的條件可能是
 

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水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料.
(1)在水煤氣燃料電池中,通CO、H2的極為電池的
 
極(選填“正”、“負(fù)”).
(2)水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,下列措施能提高反應(yīng)速率的有
 
(不定項(xiàng)選擇).
a.升高溫度 b.加入催化劑  c.增大壓強(qiáng)d.降低濃度
(3)H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為
 

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣[已知:n(CO):n(H2)=4:9]通入合成塔,一定條件下可發(fā)生2CO(g)+4H2(g)→CH2=CH2(g)+2H2O(g);CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g),充分反應(yīng)后,經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣(假定CO和H2均無剩余),逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量為
 

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如圖所示為一恒壓容器.在恒定溫度下,將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器,封閉A,反應(yīng)N2+3H2
鐵觸煤
2NH3在t2時(shí)刻達(dá)到平衡,t2時(shí)刻再從A口快速充入一定量NH3,封閉A,t3時(shí)刻重新達(dá)平衡至t4時(shí)刻.在0~t4時(shí)間內(nèi)混 合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是
 

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(1)高溫消毒滅菌的原理是利用
 
;
(2)一定條件下,可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為:“二肽”,今使甘氨酸和丙氨酸混合反應(yīng),生成的“二肽”最多為
 
種.

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實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(3)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)請為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格:

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