（1）高溫消毒滅菌的原理是利用
 
；
（2）一定條件下，可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為：“二肽”，今使甘氨酸和丙氨酸混合反應(yīng)，生成的“二肽”最多為
 
種．
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,人體必需的氨基酸
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：（1）高溫下蛋白質(zhì)變性；
（2）氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽．
解答： 解：（1）高溫下蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故答案為：高溫下蛋白質(zhì)變性而使細菌死亡；
（2）氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．
當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；
當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽．
所以共有4種．
故答案為：4．
點評：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)和氨基酸成肽鍵性質(zhì)，難度中等，關(guān)鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵，又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，測得8.8g某氣體的體積為1.12L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育的青少年需要的蛋白質(zhì)的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供豐富的蛋白質(zhì)．下列食物①大米  ②花生油  ③魚  ④大豆  ⑤蘿卜，其中能提供豐富蛋白質(zhì)的食物有
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液，只可能含下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH -、NO3-．該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷何者能大量存在于此溶液中？
（1）當生成Al3+時，可能存在
 
．
（2）當生成AlO2-時，可能存在
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
（ 保留一位小數(shù)）；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）上述五種溶液中，pH最小的是
 
；由水電離出c（H+）最小的是
 
（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則 CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）⑤溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）某烴A0.2mol在O2中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，烴A經(jīng)催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷．則A的實驗式為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)溶液中離子的檢驗下列說法正確的是（　�。�
A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+
B、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-
C、先用鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
D、分別含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和NaCl的四種溶液，只用NaOH就可以一次鑒別開

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