（1）向等體積pH=3的醋酸和鹽酸中，分別加入足量鋅粒，起始放出H₂的速率前者比后者（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl₃溶液顯酸性，用離子方程式表示原因；如果向其中加入Na₂CO₃溶液則會(huì)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用離子方程式表示原因；如果將AlCl₃溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的固體是．
（3）除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加適量新制氯水，后可加入過(guò)量下列物質(zhì)中的
a、NaOH     b、CuO   c、Cu（OH）₂   d、Na₂CO₃   e、CuCO₃
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂ （g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂ （g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫(xiě)出H₂燃燒的熱化學(xué)方程式．

化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用具有現(xiàn)實(shí)意義，試完成以下填空：
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為．在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)向 方向移動(dòng)．

現(xiàn)有73g某氣體，它由兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，它的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）1體積水溶解該氣體500體積后，假設(shè)所得溶液體積等于水的體積，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）A在元素周期表中的位置：．寫(xiě)出B最常見(jiàn)氫化物的電子式
（2）下列實(shí)例能說(shuō)明D的非金屬性比C強(qiáng)．
①C對(duì)應(yīng)的氫化物水溶液呈弱酸性，D對(duì)應(yīng)的氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性；
②向C對(duì)應(yīng)的氫化物水溶液中通入D單質(zhì)有C單質(zhì)生成；
③C與鐵反應(yīng)生成FeC、D與鐵反應(yīng)生成FeD₃；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨電極電解足量NaD溶液一段時(shí)間，若要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入物質(zhì)．
（4）B元素的一種氫化物B₂H₄能在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池正極的電極反應(yīng)式是．

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）該烴的名稱為．
（2）若該烴是由烯烴（含一個(gè)碳碳雙鍵）和氫氣加成而來(lái)，則烯烴的結(jié)構(gòu)有種；若該烴是由某炔烴（含一個(gè)碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來(lái)，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）在

6 3

Li 

7 3

Li 

23 11

Na 

24 12

Mg 

14 6

C  

14 7

N中
①和互為同位素
②和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素
③和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素
（2）用電子式表示下列物質(zhì)形成過(guò)程：氯化氫氯化鈉．

圖示是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液240mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：
品名：硫酸
化學(xué)式：H₂SO₄
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g?cm^-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
①所需濃硫酸的體積是mL，若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
49%（填寫(xiě)“＜”“=”或“＞”）．
②配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是．

方程配平：KMnO₄+C₃H₈O₃=MnO₂+K₂MnO₄+H₂O+CO₂．

鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．試回答：
（1）鉛蓄電池正極的電極材料是．
（2）工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是．
（3）鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當(dāng)制得0.25mol Cl₂時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是mol．

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素f簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為雜化，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是（寫(xiě)分子式）．
（4）第一電離能：hi；電負(fù)性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是（填編號(hào)）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是，寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式．