Question

化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用具有現(xiàn)實(shí)意義，試完成以下填空：
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

 

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

 

．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)向

 

 方向移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=

生成物的濃度冪之積

反應(yīng)物的濃度冪之積

，根據(jù)K與反應(yīng)物濃度冪之積和生成物濃度冪之積之間的關(guān)系進(jìn)性回答；
（2）令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式用x表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)列放出計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；
計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)相比判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，若Qc=k，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，若Qc＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，K越大，說(shuō)明生成物越多，反應(yīng)物越少，所以可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，K可能增大，也可能減小，
故答案為：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；可能增大也可能減�。�
（2）令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，則：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開(kāi)始（mol）：2       10       0        0
變化（mol）：x       x        x        x
平衡（mol）：2-x     10-x     x        x
所以

x×x

(2-x)(10-x)

=1，解得x=

5

3

mol
故CO的轉(zhuǎn)化率為

5 3 mol

2mol

×100%=83.3%；
在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，此時(shí)濃度商Qc=

3×4.5

2×6

=1.125＞1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，
故答案為：83.3%；逆反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．