相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W的4倍,Z與M的最低負化合價相同,X、M在周期表中位置如圖所示.
X
M
(1)X在周期表中的位置為
 
,Q的元素名稱為
 

(2)Z與W形成的4核離子的電子式為
 
;
(3)由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)W2與Z2反應(yīng)化合物甲,W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙.已知反應(yīng):
乙(g)+Z2(g)→甲(g)+Q2(g),每生成1mol Q2放熱57.8kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
;
(5)X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1:1形成化合物丙和。诖呋瘎┐嬖跅l件下,丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng),生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(6)將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中,充分反應(yīng)達平衡后:
若氣體體積較原來減少23%,則丁的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目: 來源: 題型:

標準狀況下,將4.48L CO2氣體通入含0.3mol的NaOH溶液中,充分反應(yīng),反應(yīng)物均無剩余,求產(chǎn)物的組成及對應(yīng)的物質(zhì)的量.

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科目: 來源: 題型:

25℃時,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+.若分別作如下改變,對上述平衡有何影響?
(1)加入少量冰醋酸,平衡將向
 
移動,溶液中C(H+)將
 

(2)加入一定量蒸餾水,平衡將向
 
移動,溶液中C(H+)將
 

(3)加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將向
 
移動,溶液中C(H+)將
 

(4)加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液,平衡將向
 
移動,溶液中C(H+)將
 

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科目: 來源: 題型:

(1)下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論,正確的有
 
(填序號)
①試液
KSCN溶液
顏色無變化
H2O2溶液
溶液變?yōu)檠t色
結(jié)論:試液中含有Fe2+
②試液
BaCl2溶液
白色沉淀
稀HNO3
沉淀不溶解
結(jié)論:試液中含有SO42-
③Ba(OH)2溶液
逐滴加入稀硫酸
溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強
結(jié)論:Ba(OH)2和H2SO4之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)
④稀硫酸
純鋅片
產(chǎn)生少量氣泡
CuSO4溶液
產(chǎn)生大量氣泡,
結(jié)論:CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑
(2)現(xiàn)有三位同學(xué)分別利用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制取少量漂白粉,設(shè)計了三套實驗裝置:

已知:溫度稍高即發(fā)生如下副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O
1.請寫出制備氯氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移.
 

2.三位同學(xué)所設(shè)計的裝置都有優(yōu)點和缺點,請從你的角度分析甲同學(xué)裝置的優(yōu)缺點.優(yōu)點:
 

缺點:
 
.請從上述裝置的A-G的組成中選取合理的部分組裝一套較完善的實驗裝置,裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是
 

3.近幾年歐美發(fā)達國家使用了一種更安全、高效的殺菌消毒物質(zhì)二氧化氯.它對水中的重金屬離子和氰化物都有很高的去除效果.二氧化氯可以將氰化物轉(zhuǎn)化成兩種空氣成分氣體.請寫出過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置如圖甲所示:

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙,E處放有濕潤的紫色石蕊試紙,F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球.回答下列問題:
(1)在裝置A中放入有關(guān)藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈,請寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)B處飽和食鹽水是為了除去
 

(3)實驗中可觀察到顏色的變化:D處
 
,F(xiàn)處
 
,G處棉球的作用是
 
,G處反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)當F處棉球變色,立即關(guān)閉活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充滿黃綠色氣體.則甲裝置的作用為
 

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是
 
,純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)
 

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科目: 來源: 題型:

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界.①~⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素.
(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界.
(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多
 
個,元素③氫化物的電子式為
 

(3)元素④一般在化合物中顯
 
價,但與
 
形成化合物時,所顯示的價態(tài)則恰好相反.
(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中,熔點最低的是
 

A.元素①的單質(zhì);
B.元素②的單質(zhì);
C.元素①②形成的合金;
D.無法判斷.

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科目: 來源: 題型:

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
 
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H
 
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為:CO+H2O=CO2+H2.已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═-571.6kJ?mol-12CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
 
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大.請寫出該電池的正極反應(yīng)式
 

(5)某溫度(t℃)時測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=1的H2SO4溶液VaL與pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va:Vb=
 

(6)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
 
性(填“酸”“堿”或“中”);
(7)NH4Cl是一種重要的化肥.①用0.1mol?L-1的鹽酸滴定0.1mol?L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是:
 

a.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+
b.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)<c(H+
c.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+
d.c(NH4+)<c(Cl-),c(OH-)>c(H+
②NH4Cl溶液中存在:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=
 
.(已知:常溫下,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10-5 mol?L-1

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科目: 來源: 題型:

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示,已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.據(jù)此填空:
AC
B
(1)A的氫化物分子式為
 
,屬于
 
化合物(填“共價”或“離子”);
(2)B的元素符號為
 
,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,在周期表中位于第
 
周期
 
族;
(3)C的單質(zhì)分子式為
 

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科目: 來源: 題型:

如圖各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCI氣體,而且能防止倒吸的有
 

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