Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO₂氣體通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反應(yīng)，反應(yīng)物均無(wú)剩余，求產(chǎn)物的組成及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：可能反應(yīng)反應(yīng)：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=

4.48L

22.4L/mol

：0.3mol=2：3，介于2與1之間，故上述兩反應(yīng)都發(fā)生，產(chǎn)物為Na₂CO₃、NaHCO₃，根據(jù)鈉原子、碳原子守恒列方程計(jì)算Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量．

解答： 解：可能反應(yīng)反應(yīng)：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=

4.48L

22.4L/mol

：0.3mol=2：3，介于2與1之間，故上述兩反應(yīng)都發(fā)生，產(chǎn)物為Na₂CO₃、NaHCO₃，
令Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉原子、碳原子守恒，則：

2x+y=0.3 x+y= 4.48 22.4

解得x=y=0.1
答：產(chǎn)物為Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的比例關(guān)系判斷產(chǎn)物是關(guān)鍵．