寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)
碳酸氫鈉溶液和足量澄清石灰水反應(yīng)
氫氧化銅溶解與稀硫酸
碳酸鈣和醋酸溶液．

常溫下pH=2的硫酸酸溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，混合溶液的中由水電離出來(lái)的氫離子濃度為C（H⁺）=10^-9mol/L，求硫酸與氫氧化鈉溶液的體積之比．

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是

（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知KMnO₄酸性溶液與Fe²⁺反應(yīng)時(shí)被還原為Mn²⁺，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式；
②在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）．

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，則c（K⁺）為．

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應(yīng)式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：（填”能”或”否”）．有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO2（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH₄和H2O（g）生成CO和H₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?/L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="ggcimgq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>