FeCl₃在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性．
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H₂O₂ 溶液中分別滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是，畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是，從化學平衡常數(shù)的角度加以分析（溫度不變，假設后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）
（3）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行次實驗．
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入，防止其水解變質(zhì)．
（5）0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中的c（Fe³⁺） 比0.1mol?L^-1 （NH₄）Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫出①、④兩種元素的名稱，．
（2）寫出⑤、⑨兩種元素的符號，．
（3）畫出⑥的離子結構示意圖，畫出⑦的原子結構示意圖．
（4）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．
（5）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（6）寫出由①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式：．
（7）寫出②元素最高價氧化物的電子式，③元素的氫化物的結構式為．
（8）用電子式表示⑤元素和⑧元素形成的化合物的形成過程．
（9）寫出⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．
（10）寫出單質(zhì)②與⑧的最高價氧化物對應的水化物濃溶液反應的化學方程式．

圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化寫出該反應的離子方程式
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖2中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式
②常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化）則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

某有機物X由C，H，O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵，C-O鍵，烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，X的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為4：1：1：2（其中羥基原子數(shù)為3），X的相對分子質(zhì)量為92，試寫出X的結構簡式．

向含等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的氯化鋇溶液，生成18.64g白色沉淀，求混合液中硫酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量．

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素j的基態(tài)原子核外電子排布式．
（2）da₃分子的VSEPR模型是．
（3）ci₂與ce₂比較，沸點較高的是（寫分子式）．
（4）第一電離能：hi；
（5）電負性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）d元素的單質(zhì)的等電子體的粒子符號為（任寫一種）
（7）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子中心離子配位數(shù)為．寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式．

實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（2）需稱量g的Na₂SO₄固體．
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是、、．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A、在溶解攪拌時，有液體濺出．
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、所用NaOH已經(jīng)潮解
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

某銀白色金屬固體A：
①放在空氣中氧化成白色固體B；
②將A點燃火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；
③A、B、C均可跟無色液體D反應，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應時還可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則生成另一種氣體G；
④F和G混合遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D．據(jù)此推斷：
（1）A為，B為，C為，D為，（寫化學式）
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B，
②A→E，
③C→E．

有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱．

（1）B的電子式，B氣體的檢驗方法為．
（2）電解混合液時陽極反應式為．
（3）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關系中有關反應的化學方程式：
①含有L元素的化合反應，
②含有L元素的置換反應．
（4）L與過量G的稀溶液反應的離子方程式為．
（5）物質(zhì)X的化學式．

用H₂C₂O₄?2H₂O滴加濃H₂SO₄制備CO，通入灼熱的鐵的氧化物粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現(xiàn)有下列裝置：

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H₂C₂O₄?2H₂O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為：
a→→→→→→→→i
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe₂O₃完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
（5）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應后，質(zhì)量減輕了8a/29克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關系為．