防止自行車上的金屬部件腐蝕的方法有哪些？用哪些材料替代鋼鐵，既可以節(jié)約鋼材，又能使自行車經(jīng)久耐用？

有人研究了340K時(shí)N₂O₅的分解反應(yīng)：2N₂O₅=4NO₂+O₂，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（各種物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度）見(jiàn)下表．

t/min	0	1	2	3	4
c（N2O5）/mol?L-1	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
c（O2）/mol?L-1	0	0.023	0.040	0.052	0.060

（1）圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)．請(qǐng)你在圖中分別作出c（N₂O₅）-t圖象及c（O₂）-t圖象，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．
（2）數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)．請(qǐng)按下式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，并將計(jì)算結(jié)果填入表中．
v（B）=

|c(B)2-c(B)1|

t2-t1

△t	t1-t0	t2-t1	t3-t2	t4-t3
v（N2O5）（mol?L-1?min-1）
v（O2）（mol?L-1?min-1）

（3）根據(jù)計(jì)算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系．

在一個(gè)培養(yǎng)皿（或小水槽）中先加適量水，再加1mLCuSO₄（或FeCl₃）稀溶液，將切好的小塊Na投入其中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式，并給出解釋．

在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同得到不同的主要產(chǎn)物，下式中的R代表烴基：如：
（1）
（請(qǐng)注意：H和Br所加成的位置）
（2）
寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意寫(xiě)明反應(yīng)條件：

反應(yīng)方程式：
（1）；
（2）．

原子結(jié)構(gòu)（將表格補(bǔ)充完整）

	元素名稱	核電荷數(shù)	原子結(jié)構(gòu)示意圖	最外層電子數(shù)	電子層數(shù)
堿 金 屬 元 素

結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由→；電子層數(shù)：由→；同：最外層電子數(shù)均為個(gè)．單質(zhì)密度逐漸，熔沸點(diǎn)逐漸．

元素周期律
（1）定義：．
（2）實(shí)質(zhì)：．

向溶有24.9g KI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣．求反應(yīng)中：
（1）被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量；
（2）被還原的氯氣的質(zhì)量．

常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L．

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是．
a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
（2）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
．
（3）有同學(xué)指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu（OH）₂沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu（OH）₂得CuO．以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是．
A．CuO比Cu（OH）₂顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離
B．Cu（OH）₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解
C．干態(tài)下分解Cu（OH）₂，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu₂O
D．過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈．

有一瓶無(wú)色混合氣體，是由HCl、O₂、NO、CO₂、NH₃、N₂中的某些氣體組成．
①把混合氣體通過(guò)過(guò)量濃硫酸后，氣體體積明顯減��；
②剩余氣體通過(guò)過(guò)量堿石灰后，氣體體積又明顯減��；
③最后，剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色．
由此可見(jiàn)，原混合氣體中，一定含有，一定不含（提示：NH₃可與H₂SO₄反應(yīng)而被吸收）．