Question

向溶有24.9g KI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣．求反應中：
（1）被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量；
（2）被還原的氯氣的質(zhì)量．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：氧化還原反應專題,鹵族元素

分析：n（KI）=

24.9g

166g/mol

=0.15mol，n（Br₂）=

8g

160g/mol

=0.05mol，發(fā)生反應2KI+Br₂=2KBr+I₂，反應后KI剩余，再通入足量的氯氣，發(fā)生2KI+Cl₂=2KCl+I₂，2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂，結(jié)合反應的方程式解答．

解答： 解：（1）n（KI）=

24.9g

166g/mol

=0.15mol，n（Br₂）=

8g

160g/mol

=0.05mol，發(fā)生反應2KI+Br₂=2KBr+I₂，由方程式可知被溴單質(zhì)氧化的KI的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×166g/mol=16.6g，
答：被溴單質(zhì)氧化的KI質(zhì)量為16.6g    
（2）反應后KI剩余，再通入足量的氯氣，發(fā)生2KI+Cl₂=2KCl+I₂，2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂，最終產(chǎn)物為KCl，由質(zhì)量守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為0.15mol，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×71g/mol=5.325g．
答：被還原的氯氣的質(zhì)量為5.325g．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應的化學方程式解答該題，難度中等．