某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測(cè)定該烴分子中含一個(gè)雙鍵．
（1）求該烴的實(shí)驗(yàn)式；
（2）求該烴的分子式；
（3）并寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱．

在澄清蛋白質(zhì)溶液中加入以下物質(zhì)．
（1）加大量飽和食鹽水，現(xiàn)象為，此過(guò)程叫做．
（2）加入甲醛溶液，現(xiàn)象為，此過(guò)程稱為蛋白質(zhì)的．
（3）加入濃HNO₃并微熱，現(xiàn)象為，這是由于濃HNO₃與蛋白質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)的緣故．

指出下列離子方程式錯(cuò)誤的原因．
（1）2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑；
（2）Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑；
（3）氫氧化銅溶于稀硫酸：H⁺+OH^-═H₂O；
（4）CaCO₃溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（5）Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe²⁺；
（6）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O^2-+2H⁺═H₂O．

選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式．
（1）分解反應(yīng)：
（2）化合反應(yīng)：
（3）置換反應(yīng)：
（4）復(fù)分解反應(yīng)：．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收L的HCl可制得上述濃鹽酸．

苯與溴的反應(yīng)在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的方程式為．該反應(yīng)屬于反應(yīng)，生成物為，它是色體，密度比水的．

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol?L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有填寫(xiě)名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL 1.84mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL．
（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為．
（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol?L^-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該偏差的是（填寫(xiě)字母）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)不需要使用的有（填代號(hào)），還缺少的儀器是．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格，填代號(hào)）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去
B．稀釋用的燒杯未經(jīng)洗滌
C．定容時(shí)觀察液面仰視
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時(shí)，水未到刻度線即停止加水．

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
（3）t₃時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
（4）如果升高溫度則V_逆（填增大、減小或不變）．

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 

催化劑

 2CO₂+N₂，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度 mol?L-1	CO初始濃度 mol?L-1	催化劑的比表面積 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ		1.2×10-3		124
Ⅲ	350			124