在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小V正
 
 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:
 

(3)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)如果升高溫度則V
 
(填增大、減小或不變).
考點:化學(xué)平衡建立的過程
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)根據(jù)圖可知,在t2時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小,M的物質(zhì)的量在增加,所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行,此時V正>V逆,據(jù)此答題;
(2)根據(jù)v=
△c
t
計算反應(yīng)速率;
(3)根據(jù)圖可知,從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小,所以N為反應(yīng)物,根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
起始物質(zhì)的量
×100%計算;
(4)升高溫度反應(yīng)速率增大,據(jù)此答題;
解答: 解:(1)根據(jù)圖可知,在t2時刻氣體N的物質(zhì)的量在減小,M的物質(zhì)的量在增加,所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行,此時V正>V逆,故答案為:>;
(2)根據(jù)v=
△c
t
計算得M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
4-2
4
2
mol/(L?min)=0.25mol/(L?min),故答案為:0.25mol/(L?min);
(3)根據(jù)圖可知,從反應(yīng)開始N的物質(zhì)的量在減小,所以N為反應(yīng)物,根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
起始物質(zhì)的量
×100%計算得N的轉(zhuǎn)化率為
8-2
8
×100%=75%,故答案為:75%;
(4)升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大,故答案為:增大;
點評:本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識點,難度不大,解題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用.
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相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,①~⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì),他們均是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì).已知①~③和⑥~⑩中分別含有同一種元素.

(1)分別寫出①、④、⑧、⑩的化學(xué)式或離子符號:
 
   ④
 
   ⑧
 
   ⑩
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式:
①+OH-
 

①+H+
 

②+③→
 

④→⑤
 

⑤→①+O2
 

①+⑥→
 

⑨+空氣→
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
生成物是
 
,化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以油脂為原料可以制取高級脂肪酸和甘油,也可以用來制取肥皂.工業(yè)上制高級脂肪酸和甘油時選擇(酸性、堿性、中性)
 
條件,其反應(yīng)類型為
 
,化學(xué)方程式為
 
;若制取肥皂和甘油,則選擇
 
條件,其反應(yīng)類型為
 
,化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲是電解質(zhì).

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
,B
 
,乙
 
,丁
 

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
,丙的電子式是
 

(3)寫出下列變化的方程式:
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類型,各寫一個化學(xué)方程式.
(1)分解反應(yīng):
 

(2)化合反應(yīng):
 

(3)置換反應(yīng):
 

(4)復(fù)分解反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溫度為373K時,將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O42NO2的平衡.如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度(縱坐標為N2O4的濃度,橫坐標為時間)
(1)計算在20至40秒時間內(nèi),NO2的平均生成速率為
 
mol?L-1?s-1
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
.此溫度下K值=
 

(3)下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù).
T/K323373
K值0.022?
據(jù)此可推測該反應(yīng)(生成NO2)是
 
反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”).
(4)若其他條件不變,反應(yīng)在373K時達到平衡后,將N2O4和NO2的濃度都增加至0.2mol/L,平衡將向
 
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型:

請回答下列問題:
(1)A、B兩種模型分別是有機物的
 
模型和
 
模型.
(2)A及其同系物的分子式符合通式
 
 (用n表示).
(3)A、B、C三種有機物中,所有原子均共面的是
 
(填名稱).結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH(CH25CH3的有機物中,處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為
 

(4)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是
 
 (填字母序號).
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(5)等質(zhì)量的三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是
 
(填分子式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是( 。
A、用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸
B、可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液
C、二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用效果更好
D、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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