苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該分子中的堿性基團是，苯丙氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）該分子中的酸性基團是，苯丙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）兩分子苯丙氨酸縮合成二肽的反應(yīng)方程式為．

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→B	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．則濾紙上方的金屬片為（用字母表示），此時負極反應(yīng)式為．

A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：
（1）A單質(zhì)的化學(xué)式為，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
B單質(zhì)的化學(xué)式為，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內(nèi)
試劑：A．鹽酸    B．燒堿溶液    C．氧氣    D．水    E．二氧化碳    F．不需要其它試劑
操作：①加熱燃燒   ②加熱熔融   ③高溫灼燒   ④過濾   ⑤干餾   ⑥結(jié)晶

混合物	試劑	操作
（1）SiO2（CaCO3）
（2）SiO2（Si）
（3）NaCl（SiO2）
（4）SiO2（H2SiO3）
（5）Fe2O3（SiO2）

向100mL、2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成和質(zhì)量也不同，試通過推斷和計算填寫下表．（可不填滿，也可增加行）

標準狀況V（CO2）/L	所得固體組成（填化學(xué)式）	所得固體質(zhì)量m/g

（2）若得到13.7g 的白色固體．則此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用通入CO₂在標準狀況下的體積為多少升？．

氧化鋁有三種晶體：α-Al₂O₃、β-Al₂ O₃、γ-Al₂ O₃．γ-Al₂O₃可將Al（OH）₃加熱至723K時制得，它不耐酸；α-Al₂O₃是天然剛玉的主要成分，硬度很高，且對酸有極強的穩(wěn)定性．α-Al₂O₃可以用γ-Al₂O₃高溫煅燒制得．已知氧化鋁可由鋁銨明礬加熱制得，鋁銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]受強熱發(fā)生分解反應(yīng)，分解方式有多種，如：
①6NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O 

△   .

3Al₂O₃+6SO₃↑+6SO₂↑+2NH₃↑+2N₂↑+81H₂O；
②6NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O

△   .

3Al₂O₃+9SO₃↑+3SO₂↑+4NH₃↑+N₂↑+78H₂O等等．
（1）鋁銨明礬受熱分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，它們的物質(zhì)的量之比為．
（2）把上述反應(yīng)中的Al₂O₃加入適量氧化鉻在氫氧焰上強熱熔融后，使其結(jié)晶可以制成人造紅寶石，可用于作激光器材和裝飾品．所得人造紅寶石是哪種Al₂O₃晶體？．怎樣用簡便方法說明它確實是該種Al₂O₃的晶體？．
（3）氧化鋁陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，工業(yè)上用它來制造坩堝、高溫爐管等，是利用它的特性；用它制造剛玉球磨機，是利用它的特性．