有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A+B→C+E ②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F ③D

△   .

A+E ④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
A．，B．，C．，D．，E．，F(xiàn)．
（2）寫(xiě)出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式．
①．
②．
③．
④．

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（某些反應(yīng)的條件已省略）A+B→C+D+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是．
（4）若A為紅色單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式：．
（5）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是：先向試管中加入溶液，然后滴加，其離子反應(yīng)方程式為、
，向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛，加熱，片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡，離子方程式為：．

碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl₂反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬(wàn)噸（8×10⁶t），銅的主要來(lái)源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu₂S），工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應(yīng)是：Cu₂S+O₂ 

高溫  .

2Cu+SO₂，如果完全采用這種方法生產(chǎn)這八百萬(wàn)噸銅，則每年需要消耗的Cu₂S為多少噸？由此得到的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升？

工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnCO₃、ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃）來(lái)提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3	Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	5.4	4.0	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	6.4	5.2	8.0

（1）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H₂O₂，反應(yīng)的離子方程式是；
（2）若試劑A為KOH稀溶液，當(dāng)?shù)渭又罜u²⁺恰好完全沉淀時(shí)，則濾液甲中：

c(Fe2-)

c(Cu2-)

＜
（已知：K_SP（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_SP（Cu（OH）₂）=2.2×10^-20）
（3）當(dāng)酸浸液的pH用（填試劑的化學(xué)式）調(diào)節(jié)到3.7至5.2時(shí)，可以使兩種離子完全沉淀，寫(xiě)出其中任意一種沉淀反應(yīng)的離子方程式；
（4）檢驗(yàn)沉淀丙是否洗滌干凈，操作方法是，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，盛放沉淀丙的儀器名稱是．
（5）上述流程中所得Zn0產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過(guò)鋅渣中鋅元素的含量，其原因是．

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%．C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H（298K）=-2 200kJ?mol^-1，2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（g）△H（298K）=-5 800kJ?mol^-1．現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開(kāi)需消耗0.056kg石油液化氣，試計(jì)算該燃燒的利用率．已知水的比熱容為4.2kJ?（kg?℃）^-1，鋁的比熱容為0.88kJ?（kg?℃）^-1．

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，測(cè)得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率（填增大、減小、不變、無(wú)法確定）．
（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)V（正）V（逆）（填＞、＜、﹦）．

氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測(cè)定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取Cl₂、NO₂混合氣總體積5L，測(cè)定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl₂在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律．實(shí)驗(yàn)測(cè)知當(dāng)Cl₂所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4L．
（1）通過(guò)分析和計(jì)算求得化合物A的化學(xué)式為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系．

將一定質(zhì)量的金屬鈉投入到盛有50.0mL水的燒杯中，反應(yīng)完全后冷卻，稱量所得溶液的質(zhì)量為52.2g，試求：
（1）加入金屬鈉的質(zhì)量；
（2）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．