實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是：先向試管中加入
 
溶液，然后滴加
 
，其離子反應(yīng)方程式為
 
、
 
，向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛，
 
加熱，片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡，離子方程式為：
 
．
考點(diǎn)：乙醛的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為止，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，此時(shí)所得的溶液即是銀氨溶液；然后加乙醛，并水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀鏡，據(jù)此分析解答．
解答： 解：配制少量銀氨溶液的方法是先在試管中加入少量硝酸銀溶液1-2mL，邊振蕩邊逐滴加入稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解為止，
發(fā)生Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]-+OH-+2H2O，
然后加乙醛，并水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀鏡，該銀鏡反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]-+2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：AgNO3；稀氨水至沉淀恰好溶解為止； Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]-+OH-+2H2O；水��；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]-+2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銀氨溶液的配制、銀鏡反應(yīng)，題目難度一般．把握醛的性質(zhì)及-CHO的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，離子方程式的書寫是本題的難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
  OH-的電子式
B、
      NH4Br的電子式
C、
CCl4的電子式
D、H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某水樣中要檢驗(yàn)出H+、SO42-、Cl-離子，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．
乙同學(xué)：取少量溶液先加先加入足量Ba（NO3）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）評(píng)價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性．甲
 
 乙
 
（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請(qǐng)說明原因
 
（如合理，此空不填）
（2）丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊試液，再加入Ba（OH）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．請(qǐng)說明丙同學(xué)如何控制試劑量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同． 試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；
△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全
燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為
 
kJ．
（2）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及    現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l） 
過程中的能量變化圖，請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO．開始反應(yīng)時(shí)V（正）
 
V（逆）（填＞、＜、﹦）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、F
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為
 
，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充
 
（填“正極”或“負(fù)極”）材料就可繼續(xù)使用．
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）25℃時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合條件的化學(xué)符號(hào)：
（1）含10個(gè)電子的陽離子
 
；
（2）含10個(gè)電子的陰離子
 
；
（3）含10個(gè)電子的化合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)類型．
①苯與濃硝酸共熱生成硝基苯
 
    
②乙醛和新制的銀氨溶液反應(yīng)
 

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
    
④苯酚使?jié)怃逅噬?div id="alipo39" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

⑤溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
 
    
⑥由乙炔制備聚乙炔
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黑色固體A加熱至紅熱投入到無色濃溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是兩種氣體組成的混合氣體，其中一種為紅棕色氣體．

（1）由此可以推斷：A為
 
，B為
 
，C為
 
，E為
 
．
（2）寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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