世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬(wàn)噸(8×106t),銅的主要來(lái)源之一是由輝銅礦(主要成分是Cu2S),工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應(yīng)是:Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2,如果完全采用這種方法生產(chǎn)這八百萬(wàn)噸銅,則每年需要消耗的Cu2S為多少?lài)?由此得到的二氧化硫在?biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升?
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:計(jì)算題
分析:根據(jù)方程式計(jì)算需要Cu2S的質(zhì)量,計(jì)算Cu的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積.
解答: 解:設(shè)需要消耗的Cu2S為x,則:
Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2
160           128
x             8×106t
x=
160×8×106t
128
=1×107t
8×106t Cu 的物質(zhì)的量=
8×1012g
64g/mol
=1.25×1011mol,
由方程式可知,n(SO2)=
1
2
×1.25×1011mol,故V(SO2)=
1
2
×1.25×1011mol×22.4L/mol=1.4×1010L,
答:每年需要消耗的Cu2S為1×107噸,由此得到的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是1.4×1010升.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式計(jì)算,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙).

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng),且生成的有機(jī)物能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基
D、化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-570kJ?mol-1;
②H2(g)+
1
2
2O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ?mol-1;
③C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H3=-110.5kJ?mol-1;
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2(g)+2H2O(g)═2CH4(g)+2O2(g)△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 

(2)H2的燃燒熱為
 

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定,但可通過(guò)間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H6=a kJ?mol-1;則a=
 
;該反應(yīng)的熵△S
 
0 (選填“>”、“=”或“<”).
(4)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H7=
 

(5)在298K下,C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ.又知一定條件下,Al能將C從CO2置換出來(lái),寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體,微溶于水,不溶于酒精.研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保新措施都具有重要意義.
(1)鎂-氯化亞銅海水電池,可用于魚(yú)雷上.該電池被海水激活時(shí),正極導(dǎo)電能力增強(qiáng),同時(shí)產(chǎn)生氣泡,則正極上被還原的物質(zhì)有
 
 
(填化學(xué)式).
(2)工業(yè)上以銅作催化劑,氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過(guò)程中產(chǎn)生大量廢渣(主要成分為硅粉、銅、碳等).某課外小組以該廢渣為原料制CuCl,流程示意圖如下:

回答下列問(wèn)題:
①氯代甲烷有4種,其中屬于重要工業(yè)溶劑的是
 
(寫(xiě)出化學(xué)式).
②“還原”階段,SO32-將Cu2+還原得[CuCl2]-,完成下列離子方程式.
 
Cu2++
 
Cl-+
 
SO32-+
 
 
 
[CuCl2]-+
 
 
+
 
 

③在稀釋過(guò)程中存在下列兩個(gè)平衡:
。甗CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
ⅱ.CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-   Ksp=1.2×10-6
當(dāng)[CuCl2]-完成轉(zhuǎn)化時(shí)(c([CuCl2]-)≤1.0×10-5mol?L-1),溶液中c(Cu+)≥
 

④獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥.洗滌時(shí),常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
(寫(xiě)一點(diǎn)).
(3)工業(yè)生產(chǎn)CuCl過(guò)程中產(chǎn)生濃度為2~3g?L-1的含銅廢水,對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害,必須進(jìn)行回收利用.用萃取法富集廢水中的銅,過(guò)程如下:

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí),依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑,經(jīng)振蕩并
 
后,置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻,分層.分離上下層液體時(shí),應(yīng)先
 
,然后打開(kāi)活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出.
②寫(xiě)出步驟ⅱ的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的金屬鈉投入到盛有50.0mL水的燒杯中,反應(yīng)完全后冷卻,稱(chēng)量所得溶液的質(zhì)量為52.2g,試求:
(1)加入金屬鈉的質(zhì)量;
(2)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報(bào)道,2003年12月13日,湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件,三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡,另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療.經(jīng)診斷,兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強(qiáng)”急性中毒.此前的10月30日,湖北棗陽(yáng)發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強(qiáng)中毒事件;而震驚全國(guó)的湖北利川“十?二一”毒鼠強(qiáng)投毒案,曾造成三十五人中毒、十人死亡.毒鼠強(qiáng)的毒害是嚴(yán)重的,國(guó)家已禁止使用該藥來(lái)消滅老鼠.
那么什么是毒鼠強(qiáng)?它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物,其摩爾質(zhì)量為240g?mol-1,其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%,所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%,所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%.
根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù),試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一個(gè)重91.80g的潔凈燒瓶中,加入兩種飽和一元醛A和B的混合液4.68g,向混合液中加入足量的銀氨溶液,并水浴加熱,經(jīng)充分反應(yīng)后,過(guò)濾、仔細(xì)洗滌、干燥,稱(chēng)得瓶和固體質(zhì)量共108.00g.已知B比A的相對(duì)分子質(zhì)量大14.請(qǐng)計(jì)算:
(1)A和B各為什么醛
(2)B在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示:
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→B-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活潑性相差越大,電壓表讀數(shù)越大.請(qǐng)判斷:
(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
 
(用字母表示).
(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后,則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色.則濾紙上方的金屬片為
 
(用字母表示),此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
就是該共價(jià)鍵的鍵能.不同共價(jià)鍵的鍵能是不同的.共價(jià)鍵的鍵能越大,該共價(jià)鍵越
 
,含有該鍵的
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案