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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為
 

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
 

A.銅  B.鈉  C.鋅  D.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
 
極.

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如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液.

請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為
 
  J的化學(xué)式為
 

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式
 

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
.該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 

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黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知X是由兩種氣體組成的混合氣體.

(1)由此可以推斷(寫化學(xué)式):A為
 
,B為
 
,X為
 
,C為
 
,E為
 

(2)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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黃河是中華民族母親之河.然而,近年來,黃河污染加劇,已超出了黃河水環(huán)境的承載能力.不久前,黃河流域水資源保護(hù)局組織專家組,對(duì)黃河水污染的狀況及危害進(jìn)行了量化分析,發(fā)現(xiàn)目前黃河干流近40%河段的水質(zhì)為劣五類,基本喪失水體功能,黃河流域每年因污染造成的經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)115億至156億元.黃河中下游幾乎所有支流都變成了“排污溝”.
(1)黃河某段水域的生態(tài)平衡被嚴(yán)重破壞,并在短期內(nèi)無法恢復(fù),請簡述其主要原因.
(2)黃河上游附近的工廠向河中排入廢水,污染了河水.請列舉黃河水中所含有害人體健康的3種重金屬元素.
(3)人類的不恰當(dāng)活動(dòng),常造成嚴(yán)重的水質(zhì)污染,從而破壞了水體環(huán)境.黃河中游某支流一水文站的對(duì)DO(溶解氧)進(jìn)行了實(shí)測,發(fā)現(xiàn)當(dāng)?shù)攸S金生產(chǎn)及造紙、食品加工等鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)的排污造成該河段枯水期富營養(yǎng)化嚴(yán)重,在凌晨5:00,河水的DO(溶解氧)含量的飽和度僅為68-72%,但在午后,DO出現(xiàn)過飽和,如在18:00,DO飽和度可高達(dá)110%.其主要原因是①
 
 
.因地制宜控制該地水污染的措施有
 

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾).請對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià).

(1)利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請你評(píng)價(jià):上述實(shí)驗(yàn)推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理?
 

A.Ⅰ合理,Ⅱ不合理B.Ⅰ不合理,Ⅱ合理 C.Ⅰ、Ⅱ均不合理D.Ⅰ、Ⅱ均合理
(2)A、C、E相連,可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證Cl-和Br--的還原性強(qiáng)弱.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
 
,
 

(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn).
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾
 
,再打開止水夾
 
,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是
 

(4)將22.4g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,請畫出生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系圖:

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充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物38g,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了6.2g,求:
(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
(2)在剩余固體中,加入過量鹽酸,反應(yīng)后放出二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積.

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某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究,關(guān)于“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.
查閱《化學(xué)手冊》可知,Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe
熔點(diǎn)(℃)660146220541535
沸點(diǎn)(℃)2467-29802750
(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放熱,能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理?
 
(填“合理”或“不合理”).
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的冷卻后塊狀熔融物中含有金屬鋁.填寫下列表格:
所用試劑
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物,最好選用下列試劑中的
 
(填字母).
A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸  D.NaOH溶液.

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按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式
 
;
②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式
 
;
③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)
 
,
 
(寫出2條即可)

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合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng),下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號(hào)).
a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示.請回答下列問題:
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
(選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”).
②前25min內(nèi),用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 

③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示).
若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 

②在相同條件下,若起始時(shí)只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α12=1時(shí),則起始時(shí)n(NH3)=
 
mol.

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鐵元素的化合價(jià)有+2、+3兩種,磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽.
(1)請用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3O4可寫成
 

(2)寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有:①加入足量氯水,②加入足量高錳酸鉀溶液,③加入少量硫氰化鉀溶液,選擇所需要的試劑及先后的順序是
 
(注意先后順序).
(5)將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,最適宜的物質(zhì)是選用
 

(6)將反應(yīng)后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,選用的綠色試劑是H2O2,H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為
Fe3+,寫出反應(yīng)的離子方程式
 

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