黃河是中華民族母親之河.然而,近年來(lái),黃河污染加劇,已超出了黃河水環(huán)境的承載能力.不久前,黃河流域水資源保護(hù)局組織專(zhuān)家組,對(duì)黃河水污染的狀況及危害進(jìn)行了量化分析,發(fā)現(xiàn)目前黃河干流近40%河段的水質(zhì)為劣五類(lèi),基本喪失水體功能,黃河流域每年因污染造成的經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)115億至156億元.黃河中下游幾乎所有支流都變成了“排污溝”.
(1)黃河某段水域的生態(tài)平衡被嚴(yán)重破壞,并在短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù),請(qǐng)簡(jiǎn)述其主要原因.
(2)黃河上游附近的工廠向河中排入廢水,污染了河水.請(qǐng)列舉黃河水中所含有害人體健康的3種重金屬元素.
(3)人類(lèi)的不恰當(dāng)活動(dòng),常造成嚴(yán)重的水質(zhì)污染,從而破壞了水體環(huán)境.黃河中游某支流一水文站的對(duì)DO(溶解氧)進(jìn)行了實(shí)測(cè),發(fā)現(xiàn)當(dāng)?shù)攸S金生產(chǎn)及造紙、食品加工等鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)的排污造成該河段枯水期富營(yíng)養(yǎng)化嚴(yán)重,在凌晨5:00,河水的DO(溶解氧)含量的飽和度僅為68-72%,但在午后,DO出現(xiàn)過(guò)飽和,如在18:00,DO飽和度可高達(dá)110%.其主要原因是①
 
 
.因地制宜控制該地水污染的措施有
 
考點(diǎn):"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)依據(jù)人為因素對(duì)水域環(huán)境的嚴(yán)重污染,影響了該生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者、消費(fèi)者和分解者的生存,嚴(yán)重破壞了生態(tài)平衡與自動(dòng)調(diào)節(jié)的能力分析;
(2)廢水中重金屬的來(lái)源分析,工業(yè)廢水中的鎘、鉻、鉛、汞等分析;
(3)依據(jù)水生植物、動(dòng)物的呼吸作用和水生植物的光合作用分析,生物的呼吸作用是細(xì)胞內(nèi)有機(jī)物在氧的參與下被分解成二氧化碳和水,同時(shí)時(shí)放出能量的過(guò)程,綠色植物通過(guò)葉綠體,利用光能把二氧化碳和水合成有機(jī)物,釋放出氧氣并且儲(chǔ)存能量的過(guò)程叫光合作用.
解答: 解:(1)黃河某段水域的生態(tài)平衡被嚴(yán)重破壞,并在短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的原因是:黃河水域是一個(gè)生態(tài)系統(tǒng).由于人為因素對(duì)水域環(huán)境的嚴(yán)重污染,影響了該生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者、消費(fèi)者和分解者的生存,嚴(yán)重破壞了生態(tài)平衡與自動(dòng)調(diào)節(jié)的能力,導(dǎo)致很難在短期內(nèi)得到恢復(fù);
答:黃河水域是一個(gè)生態(tài)系統(tǒng).由于人為因素對(duì)水域環(huán)境的嚴(yán)重污染,影響了該生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者、消費(fèi)者和分解者的生存,嚴(yán)重破壞了生態(tài)平衡與自動(dòng)調(diào)節(jié)的能力,導(dǎo)致很難在短期內(nèi)得到恢復(fù);
(2)河水中所含有害人體健康的3種重金屬元素是廢水排放污染的,主要是鎘(Ca),鉻(Cr),鉛(Pb),汞(Hg)等;
答:黃河水中所含有害人體健康的重金屬元素有:鎘(Ca),鉻(Cr),鉛(Pb),汞(Hg)等;
(3)午夜時(shí)水中的水生植物、水生動(dòng)物發(fā)生呼吸作用,消耗水中大量氧氣;而午后光照最強(qiáng),水溫增高,水生植物光合作用增強(qiáng),產(chǎn)生大量氧氣;①水溫增高,飽和值下降; ②光照增強(qiáng),光合作用產(chǎn)氧量增加;因地制宜控制該地水污染的措施①污染較重的小工業(yè)停產(chǎn);②對(duì)工農(nóng)業(yè)及生活污水進(jìn)行處理;③減少枯水期用水,使流量增加;④調(diào)整生產(chǎn)過(guò)程,適當(dāng)在洪水期排污.
故答案為:水溫增高,飽和值下降;光照增強(qiáng),光合作用產(chǎn)氧量增加;污染較重的小工業(yè)停產(chǎn)、對(duì)工農(nóng)業(yè)及生活污水進(jìn)行處理、減少枯水期用水,使流量增加.
點(diǎn)評(píng):本題考查了三廢處理與環(huán)境保護(hù)的方法分析判斷,掌握基礎(chǔ)注意知識(shí)積累,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子中,一定能大量共存的是( 。
A、由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Br-、BrO3-、NO3-
B、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、含有大量Br2分子的溶液中:Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴類(lèi)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,其分子中只有一種類(lèi)型的氫原子.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?
 
(填“是”或者“不是”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì),D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.圖示中的離子方程式為
 

(2)若C是一種四原子分子,分子中四個(gè)原子在一條直線上;A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO3和H2O,則C的電子式為
 
,B的化學(xué)式為
 

(3)若C是元素M的氣態(tài)氫化物,且C能與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E;B是一種正鹽,與E含有相同的陽(yáng)離子;D不溶于稀硝酸.則A的化學(xué)式為
 
,B的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hirsa9c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng),下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號(hào)).
a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
(選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”).
②前25min內(nèi),用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 

③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示).
若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 

②在相同條件下,若起始時(shí)只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α12=1時(shí),則起始時(shí)n(NH3)=
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時(shí),將鐵釘浸沒(méi)在試管里的食鹽水中,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末.李同學(xué)對(duì)此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測(cè):①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵釘生銹屬于
 
腐蝕,其正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

(2)你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜想中,不做實(shí)驗(yàn)就可排除的是
 
(填序號(hào)),理由是
 
;你認(rèn)為黑色粉末還可能是
 
,理由是
 

(3)李同學(xué)將黑色粉末干燥后,用磁鐵靠近,發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引,于是得出結(jié)論:黑色粉末一定是鐵粉.你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎?
 
,理由是
 
.如果你認(rèn)為李同學(xué)正確,則不需填寫(xiě)以下內(nèi)容,如果你認(rèn)為不對(duì),則請(qǐng)?zhí)岢隹尚蟹桨笌椭钔瑢W(xué)確定黑色粉末的成份.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有200mL物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的HNO3溶液,向該溶液中加入 1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體,求:
(1)產(chǎn)生標(biāo)況下NO氣體的體積.
(2)反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有PH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定,當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半.
求:(1)當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí),溶液的pH(設(shè)體積可以加和)(已知lg2═0.3)
(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 時(shí),需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和
 
.操作步驟為:計(jì)算、
 
、溶解、轉(zhuǎn)移、
 
、定容和搖勻等;如燒杯未洗滌或洗滌后未把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則實(shí)際濃度會(huì)偏
 

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