合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng),下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號).
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示.請回答下列問題:
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
(選填曲線代號“A”、“B”或“C”).
②前25min內(nèi),用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 

③在25min末反應(yīng)剛好達到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(計算結(jié)果可用分數(shù)表示).
若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 

②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α12=1時,則起始時n(NH3)=
 
mol.
考點:化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)達到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,以此衍生的一些物理量也不變,以此判斷是否達到平衡狀態(tài);
(2)①依據(jù)達到平衡狀態(tài)消耗物質(zhì)的量濃度分析判斷;
②根據(jù)圖象中的濃度變化及時間計算出用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率;
③根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù);升高溫度,平衡逆向移動,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將減;
(3)①設(shè)平衡時有x molN2轉(zhuǎn)化,計算出轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量,再計算出氮氣的轉(zhuǎn)化率;
②α1 +α2 =1,說明這兩個反應(yīng)達到平衡時的狀態(tài)完全相同,即加入的氨氣為2mol.
解答: 解:(1)a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化,在恒溫恒容密閉容器中,因為合成氨是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),混合氣體的壓強不再發(fā)生變化,說明達到平衡狀態(tài),故a正確;
b.混合氣體的密度一直不發(fā)生變化,故b錯誤;
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化,說能達到平衡,故c正確;
d.無論是否達到平衡狀態(tài),都存在單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵,不能說明達到平衡狀態(tài),故d錯誤;
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可能只是某一時刻的比值,不能證明是否達到平衡,故e錯誤;
故答案為:ac;
(2)①圖象分析可知在25min反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A消耗物質(zhì)的量濃度=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L,B為生成濃度為2mol/L,C的濃度消耗2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系可知,表示N2的濃度變化的曲線是C;
故答案為:C;
②根據(jù)圖象可知曲線A代表氫氣,v(H2)=
6.0mol/L-3.0mol/L
25min
=0.12mol?L-1?min-1,故答案為:0.12 mol?L-1?min-1;
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡,K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
=
4
33
=
4
27
;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),若升高溫度,平衡逆向移動,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將減小,
故答案為:
4
27
;減。
(3)①設(shè)平衡時有x molN2轉(zhuǎn)化,
           N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始物質(zhì)的量:1mol   3mol      0
變化的物質(zhì)的量:x     3x      2x
平衡物質(zhì)的量:1-x   3-3x     2x
列式可得:4-2x=2.8,
解得x=0.6mol,α1 =
0.6mol
1mol
×100%=60%,
故答案為:60%;
②由α1 +α2 =1,說明這兩個反應(yīng)達到平衡時的狀態(tài)完全相同,即加入的氨氣為2mol,故答案為:2.
點評:本題考查較綜合,涉及知識點較多,注意通過圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及計算問題,需要學(xué)生較強的觀察能力及思維能力,難度較大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是:①;    ②CH2=CHCOOCH3;③CH2=CHCH2OH; ④CH3CH2CH2OH; ⑤CH2=CHCOOH( 。
A、①③⑤B、②④⑤
C、①③④D、②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為氯堿工業(yè)(以電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品.
①D的化學(xué)式是
 

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 

③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是
 
,其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料,若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 

②鑒別B、C常用的一種試劑是
 
; B可作凈水劑,其原理是:
 
(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2FH
3BACEG
根據(jù)A~H在周期表的位置回答下列問題:
(1)在上述8種元素形成的化合物中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是
 

(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
;A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查;②除水外不能選用其他試劑).正確的操作步驟是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黃河是中華民族母親之河.然而,近年來,黃河污染加劇,已超出了黃河水環(huán)境的承載能力.不久前,黃河流域水資源保護局組織專家組,對黃河水污染的狀況及危害進行了量化分析,發(fā)現(xiàn)目前黃河干流近40%河段的水質(zhì)為劣五類,基本喪失水體功能,黃河流域每年因污染造成的經(jīng)濟損失高達115億至156億元.黃河中下游幾乎所有支流都變成了“排污溝”.
(1)黃河某段水域的生態(tài)平衡被嚴重破壞,并在短期內(nèi)無法恢復(fù),請簡述其主要原因.
(2)黃河上游附近的工廠向河中排入廢水,污染了河水.請列舉黃河水中所含有害人體健康的3種重金屬元素.
(3)人類的不恰當(dāng)活動,常造成嚴重的水質(zhì)污染,從而破壞了水體環(huán)境.黃河中游某支流一水文站的對DO(溶解氧)進行了實測,發(fā)現(xiàn)當(dāng)?shù)攸S金生產(chǎn)及造紙、食品加工等鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)的排污造成該河段枯水期富營養(yǎng)化嚴重,在凌晨5:00,河水的DO(溶解氧)含量的飽和度僅為68-72%,但在午后,DO出現(xiàn)過飽和,如在18:00,DO飽和度可高達110%.其主要原因是①
 
 
.因地制宜控制該地水污染的措施有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯燃燒的化學(xué)方程式是
 
,乙烯燃燒火焰比甲烷燃燒的火焰要明亮的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)為測定鋅的摩爾質(zhì)量,進行如下實驗:
①準(zhǔn)確稱取ag金屬鋅.
②取一燒杯,加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液,并稱量其總質(zhì)量為m1g
③將稱好的金屬鋅投入燒杯中,充分反應(yīng)至鋅完全溶解.
④冷卻后稱得燒杯與其中溶液的總質(zhì)量為m2g.
(1)根據(jù)上述實驗所得數(shù)據(jù),寫出計算鋅的摩爾質(zhì)量的表達式(不必化簡)M(Zn)=
 
;
(2)若上述實驗測得的結(jié)果比理論值偏小,其原因是
 
(填字母編號)
A、稱量鋅時,鋅與砝碼的位置顛倒(使用游碼)
B、反應(yīng)速率太快.
C、天平砝碼生銹.
D、鋅沒有完全溶解.
(3)為減小實驗誤差,下面所采取的措施正確的是
 
(填字母編號)
A、將燒杯浸入盛冷水的水槽中.
B、將燒杯浸入盛熱水的水槽中.
C、將鋅研成粉狀.
D、用鹽酸代替硫酸.
(4)為使測定結(jié)果不受反應(yīng)速率的影響,上述實驗應(yīng)做必要的改進,請畫出改進后的裝置示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯的物理性質(zhì):
 
色、
 
氣味液體,密度比水
 
,
 
溶于水,
 
毒,是一種重要溶劑,沸點:80.1℃易揮發(fā),熔點:5.5℃,若用
 
冷卻,可凝結(jié)成
 
 
體.

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同步練習(xí)冊答案