書寫化學(xué)方程式．
（1）甲烷在光照時(shí)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成氣態(tài)有機(jī)產(chǎn)物：
（2）用乙醇為原料來制備乙醛
（3）CH₃CHO發(fā)生的銀鏡反應(yīng)
（4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
（5）乙醇和CH₃CO¹⁸OH在濃硫酸作用下加熱制乙酸乙酯：．

實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請?jiān)趯��?yīng)B欄中填上方法或技巧：

序號	A	B
①	用滴管從試劑瓶中吸取液體
②	讓往玻璃導(dǎo)管套上橡皮管容易些
③	為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出
④	往大試管里加入顆粒狀鋅

Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是； 0.1molCO₂的質(zhì)量是，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為；在0.5L   0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為．

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6NH₄C1+4Fe₂O₃═3N₂+6Fe+2FeC1₃+；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為mol．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題．
（1）以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：CH₄ （g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H₁═+247.4kJ?mol^-1
CH4 （g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₂+165.0kJ?mol^-1
①CH₄（g）與H₂O （g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
②反應(yīng)室3（容積為VL）中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則：P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．在P₁壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數(shù)為．（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③保持溫度和容積一定，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）甲醇是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L^-1硫酸，4mL 0.1mol?L^-1硫酸鈷（CoSO₄）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過程：

①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO₂氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式．
（3）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖3所示（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：；
②V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為．

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）
（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是，Cr₂（SO₄）₃是劑．
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為．

合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）將1mol N₂和3mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，放出的熱量（填＞、=、＜）92.4kJ，原因是
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．下列措施能使K增大的有（填選項(xiàng)字母）．
A．增加N₂   B．升高溫度   C．降低溫度   D．增大壓強(qiáng)    E．使用高效催化劑
（3）在恒溫恒容條件下，向已達(dá)平衡狀態(tài)的體系中充入He，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)．
（4）將0.1mol N₂和0.3mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?span id="drtzrlb" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

7

8

，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算出結(jié)果）；欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填選項(xiàng)字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H₂
C．向容器中再充入一定量的N₂        D．改變反應(yīng)的催化劑
E．液化生成物分離出氨．

鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是，放電時(shí)發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上．試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為．該電池工作時(shí)，外電路每流過1×10³ mol e^-，消耗標(biāo)況下氧氣m³．

寫出化學(xué)方程式，一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變．
①Al→NaAlO₂
②Al₂O₃→AlCl₃
③Na₂CO₃→NaHCO₃
④Na₂O₂→Na₂CO₃．

（1）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個(gè)以酶為催化劑的反應(yīng)的另一個(gè)反應(yīng)物是CO₂，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成甲醛．試寫出配平的離子方程式．
（2）在H₂O₂作用下可實(shí)現(xiàn)Fe（CN）₆^3-與Fe（CN）₆^4-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^3-；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）₆^4-．寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式．
①酸性溶液中：
②堿性溶液中：．