已知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)能生成化合物Ⅲ，請回答以下問題．
（1）物質(zhì)Ⅰ的化學(xué)式為；
（2）下列對物質(zhì)Ⅱ的說法正確的是；
A．能發(fā)生加成反應(yīng)
B．具有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂
D．能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)生成紅色沉淀Cu₂O
（3）寫出化合物Ⅱ符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體，；
①苯環(huán)上只有一個取代基    ②含有酯基
（4）寫出物質(zhì)Ⅲ發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生類似化合物I和化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ的反應(yīng)，請寫出類似化合物Ⅲ的生成物的結(jié)構(gòu)簡式．

（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容，請將其補充完整．
【藥品名稱】碳酸氫鈉．
【其他名稱】酸性碳酸鈉、①．
【功效主治】適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹．
【功效主治】對胃潰瘍的病人，中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險．其中的化學(xué)原理（用離子方程式表示）是②．
（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應(yīng)原理（用離子方程式表示）是．
氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是②．
（3）鋁熱反應(yīng)常用來在野外焊接鋼軌，請用化學(xué)方程式表示該過程．

將amol?L^-1的NaOH溶液和bmol?L^-1稀醋酸等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，反應(yīng)后溶液顯中性．
①ab（填“＜”、“=”或“＞”）
②混合后溶液中剩余醋酸濃度：c（CH₃COOH）=mol?L^-1（用含有a、b的式子表示）．
在25℃下，將amol?L^-1的稀醋酸與0.01mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=．

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為，1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O₂為mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)②屬于反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C₃H₆O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

甲醇是一種重要的化工原料．
甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．現(xiàn)有如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下表所示．

時間 物質(zhì)	0min	10min	30min	60min	70min
CO2（mol/L）	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH3OH（mol/L）	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

（1）已知：CH₃OH （g）+

1

2

O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂（g）?H₁=-192.9kJ/mol   K₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）?H₂O（g）?H₂=-120.9kJ/mol   K₂
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H₃=，甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃=（用K₁、K₂表示）
（2）10～30min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（3）下列措施中能使平衡時n（CH₃OH）/n（CO₂）減小的是（雙選）．
A．加入催化劑               B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂（g）從體系中分離     D．再充入1molH₂O（g）
（4）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：．

I．已知中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O時的反應(yīng)熱．
某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則測得的溫度計的讀數(shù)變化值 （偏大、偏小、無影響）
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容C=4.0J/（g?℃），某次實驗?zāi)硨W(xué)生所測實驗數(shù)據(jù)如下．

	實驗起始溫度（℃）	實驗中止溫度（℃）
實驗①	25.00	28.64
實驗②	25.00	28.52
實驗③	25.00	29.66

試計算該學(xué)生所求得的中和熱為
II．若在量熱計中將100ml 0.50mol/L的CH₃COOH溶液與100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300.70K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是150.5J/K，0.250mol/LCH₃COONa溶液比熱容為4.03J/（g?K），溶液的密度為1.0g/mL
（4）試求CH₃COOH的中和熱（酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量）．
（5）根據(jù)以上信息寫出CH₃COOH的電離熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

在同溫同壓下，2gCO₂的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為mol/L．

氧化鈉的化學(xué)式是，是色固體，過氧化鈉的電子式是，是色固體．

如圖中每一字母表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時所需要的水或生成的水均已略去）．已知D是一種鹽，焰色反應(yīng)呈紫色，E在常溫下是黃綠色氣體，F(xiàn)是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式．
（3）在反應(yīng)①中每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水

結(jié)晶

粗鹽

精制

飽和Nacl溶

電解

燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是；
A．過量的BaCl₂→過量NaOH→過量Na₂CO₃→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na₂CO₃→過量BaCl₂過濾→過量HCl
C．過量的BaCl₂→過量Na₂CO₃→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl₂→過量Na₂CO₃過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．如圖1是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標(biāo)出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．

陰極反應(yīng)式為；反應(yīng)類型（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱可制取Cl₂．
①下列收集Cl₂的裝置正確的是；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙           B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試           D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl₂與Ca（OH）₂充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 ④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO₂的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫出兩點）．