在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
 
mol/L．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
計算．
解答： 解：n（CO2）=
2g
44g/mol
=
1
22
mol，
Vm=
V
n
=
1.12L
1
22
mol
=24.64L/mol，
則n（A）=
0.77L
24.64L/mol
=0.03125mol，
M（A）=
2g
0.03125mol
=64g/mol，
故答案為：64．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握計算的思路和相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

羥基的電子式
 
，二氧化碳的電子式
 
，乙酸中官能團的名稱
 
 丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要求回答下列各題．
（1）寫出下列物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式．
POCl3：
 
              HOCN：
 

（2）用價層電子對互斥模型預測SO2Cl2、ICl4-的立體結(jié)構(gòu)，并給出中心原子的氧化數(shù)和雜化軌道類型．
粒子立體結(jié)構(gòu)中心原子
氧化數(shù)		中心原子
雜化軌道類型
SO2Cl2
ICl4-
（3）寫出下列粒子中的Π鍵類型．（例如CO2：
2π
4
3
 ）
O3：
 
        SO3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種中學化學常見的化合物，焰色反應均顯黃色．可發(fā)生如圖所示變化，其中D、E均為無色、無味的氣體．反應中另有其它產(chǎn)物圖中沒有標出．W是A與B的混合物，

（1）A的化學式為
 
，E的電子式為
 
；
（2）上述變化中，生成D的化學反應方程式為
 
；
（3）A與B按物質(zhì)的量之比為m：n混合加熱，
①若完全反應后產(chǎn)物有C、D和H2O，則m：n=
 
，該反應的化學方程式為：
 
；
②若完全反應后產(chǎn)物中沒有H2O，則m：n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容，請將其補充完整．
【藥品名稱】碳酸氫鈉．
【其他名稱】酸性碳酸鈉、①
 
．
【功效主治】適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹．
【功效主治】對胃潰瘍的病人，中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險．其中的化學原理（用離子方程式表示）是②
 
．
（2）胃舒平（復方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應原理（用離子方程式表示）是
 
．
氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是②
 
．
（3）鋁熱反應常用來在野外焊接鋼軌，請用化學方程式表示該過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理分析解答以下問題．
（1）以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：CH4 （g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H1═+247.4kJ?mol-1
CH4 （g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1
①CH4（g）與H2O （g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
②反應室3（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，則：P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③保持溫度和容積一定，反應室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）甲醇是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：

①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應盛放
 
溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖3所示（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池負極電極反應為：
 
；
②V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名：
（1）名稱為
 

 （2）名稱為
 

 （3）名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　　）
A、氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)
B、漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，但二者的作用原理是不相同的
C、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D、為證明氯水中含Cl-，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液

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